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第5课共价键
1.认识共价键的特征。
2.了解共价键的形成。
3.学会σ键和π键的判断
1.共价键定义:原子间通过电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2.共价键本质:是在原子之间形成共用电子对。共价键形成的原因是成键原子相互接近,原子轨道发生
,自旋方向的未成对电子形成共用电子对。
3.共价键特征
特征
概念
作用
存在情况
饱和性
每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是的
饱和性决定了分子的。
所有的都具有饱和性
方向性
在形成共价键时,原子轨道重叠的,电子在核间出现的概率,所形成的共价键就
,因此共价键将尽可能沿着电子出现概率
的方向形成,所以共价键具有方向性
方向性决定了分子的结构。
并所有共价键都具有方向性
4.共价键的形成条件:通常电负性相同或差值较小的原子之间形成共价键,大多数电负性之差小于的与非金属原子之间形成共价键。
5.共价键表示方法
(1)用“-”表示原子间共用电子所形成的共价键,如H-H
(2)用“=”表示原子间共用电子所形成的共价键,如C=C
(3)用“≡”表示原子间共用电子所形成的共价键,如C≡C
6.共价键的分类
σ键
π键
成键示意图(常见类型)
原子轨道重叠方式
重叠
重叠
对称类型
对称,因此,通过σ键连接的原子绕键轴旋转而不会破坏化学键。
对称,因此,以形成π键的两个原子核的连线为轴,任意一个原子不能单独旋转,若单独旋转则会破坏π键
原子轨道重叠程度
键的强度
轨道重叠程度,键的强度较,键越
轨道重叠程度较,键比较容易,不如σ键
活泼性
不活泼
活泼
成键规律
共价单键都是键;共价双键中一个键是键,另一个键是键;共价三键中一个键是
键,另外两个键是键
旋转情况
以形成σ键的两个原子核的连线为轴,任意一个原子可以轴旋转,并不破坏σ键的结构
以形成π键的两个原子核的连线为轴,任意一个原子并旋转,若单独旋转则会破坏π键的结构
存在情况
存在,可存在于任何含共价键的
或中
存在,必须与σ键共存,可存在于共价
和共价中
联系
只有在形成键后,余下的轨道才能形成π键
实例
CH4、OH-
N≡N中既含有σ键,又含有π键
【特别提醒】①一般情况下,σ键比π键,但并不是所有分子中的σ键都比π键(例如:N2)。
②并不是所有的分子都含有σ键,如分子。
③不存在π键、π键等。
④分子中存在π键,则一定存在键,但若存在σ键,则不一定存在键。
【探究p36】共价键《问题和预测的答案》
(1)乙烷分子中的共价健由个σ键构成;乙烯分子中的共价键由个σ键和个π键构成;乙炔分子中的共价键由个σ键和个π键构成。
(2)乙烯分子的碳原子采取sp2杂化,2个碳原子各以2个sp2杂化轨道与氢原子形成2个碳氢键,而2个碳原子之间又各以1个sp2杂化轨道形成个碳碳键,除此之外,2个碳原子中未参加杂化的p轨道形成了
个π键,因此,乙烯的双键中有个σ键和个π键。乙炔分子的碳原子采取sp杂化,2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成个碳氢σ键,同时又各以其另一个sp杂化轨道形成个碳碳σ键,除此之外,每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道形成了个π键。
【探究p36】共价键《绘制图示》参考答案:
【探究p36】共价键《问题与讨论》参考答案:
原子
Na
Cl
H
Cl
C
O
电负性
0.9
3.0
2.1
3.0
2.5
3.5
电负性之差(绝对值)
2.1
0.9
1.0
结论:当成键原子的电负性相差很大时,形成的电子对不会被共用,形成的将是键;而是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
?问题一共价健的形成与特征
【典例1】下列关于共价键的描述正确的是
A.两个原子的单电子若自旋方向相同,则两两配对可形成共价键
B.原子轨道具有一定的伸展方向,所形成的共价键都具有方向性
C.两个原子的p轨道不仅能形成σ键,也能形成π键
D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键
【变式1-1】下列说法不正确的是
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B.乙烯分子中的键关于镜面对称
C.共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系
D.烯烃比
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