高中化学必修一第三章复习.pptxVIP

第三章金属及其化合物;一、金属的性质：;金属;4.金属;5、金属的重要化合物及其性质;NaHCO3;（一）钠的物理性质;2、与水反应;化学式;物质;⑴在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠;1.下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（）

A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3

B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大

C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈

D.NaHCO3比Na2CO3的碱性弱;三、铝及其化合物的转化关系;铝的重要化合物;2.氢氧化铝：;有关计算：;例1：向20ml2mol/LAlCl3溶液中，加入30mlNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

解析：分两种情况考虑，碱不足或者碱过量

答案：0.03或0.15;例2：在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是()

A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.05mol

B.NaOH的浓度为0.5mol/L

C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2

D.图中线段比例oa：ab=5:1;Fe;铁的重要化合物;(二)铁的氢氧化物：;(三)铁盐与亚铁盐：;转化规律：;3、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体虑出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是______

A、Cu2＋B、Fe3＋C、Fe2＋D、H＋;五、焰色反应：;红黄紫绿浅紫砖红洋红黄绿;六、合金：合金是由两种或两种以上的金属或非金属熔合而成的,具有金属特性的物质。;1、合金的硬度一般比它的各成分金属要大

2、多数合金的熔点比它的各成分金属要低

3、改变原料的配比或改变生成合金的条件，可以得到不同性能的合金

如：生铁的熔点比纯铁的低；

硬铝（Cu、Mn、Si）的强度和硬度都比纯铝大。

;专题化学计算中常用的方法

1．关系式法

化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到．当已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系时，只需直接确定已知量??未知量之间的比例关系，即“关系式”．

确定已知量与未知量之间的关系式的一般方法：;;2．守恒法

在化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒．

(1)质量守恒

①宏观特征：反应前后元素的质量守恒；

②微观特征：反应前后元素的原子个数守恒．

(2)得失电子守恒

氧化还原反应中，氧化剂得电子数等于还原剂失电子数．

;(3)电荷守恒

①电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数；

②离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同．;例1：硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成()

A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－;3．差量法

根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热量变化等．该差量的大小与反应物质的有关量成正比．差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题．解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案．;例:1：在某硫酸铜溶液中，加入一个质量为1.12g的铁片，经过一段时间，取出，洗净烘干，质量变为1.16g。计算在这个化学反应中溶解了多少克铁？析出了多少克铜？

答案：铁0.28g；铜0.32g;4、极值法

例1.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是()

A．Al B．MgC．Fe D．Zn

例2.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()

A．1:2:3