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高中化学必修一课件;思考：

什么是碱性氧化物？

碱性氧化物有哪些重要的性质？;请写出Na2O与水、与CO2、与稀盐酸反应的方程式;[实验1]用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水。;（1）带火星的木条复燃；

（2）试管外壁热；

（3）滴加酚酞，溶液呈红色;[分析问题]Na2O2与H2O反应比Na2O与H2O反应多一种产物O2。;;③过氧化钠的用途;白色固体;A、Na2O;6、现有固体物质Na、Na2O、Na2O2、NaOH、

Na2CO3，将它们放置在空气中：;4、在溶液中加入足量Na2O2后仍能在大量共存的离子

组是

A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B、K+、Al3+、Cl-、SO42-

C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D、Na+、Cl-、NO3-、SO42-;(1)Na2O2投入CuCl2溶液中

(2)Na2O2投入NH4Cl溶液中

（3）Na2O2投入到NaHCO3溶液中;[科学探究];【科学探究】;（3）碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应;（4）碳酸钠、碳酸氢钠与碱的反应;碳酸钠与碳酸氢钠;大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？;3.焰色反应;①盐酸洗净铂丝(或铁丝)，在外焰上灼烧至火焰无色;1．下列说法中不正确的是

A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B、Na2CO3比NaHCO3稳定

C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1;2．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是

A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大

B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈

C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等

D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀;3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是

A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液

C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸

D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水

;二、铝的重要化合物;（1）和酸反应：

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O;用耐磨的Al2O3

做成的轴承;2、氢氧化铝;结论：氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性??氧化物。;胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。;

;

;[学与问];[阅读]资料卡片——硫酸铝钾KAl(SO4)2;Al3+

;有关铝三角的基本图象：;2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液;4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液;3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2;5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠;1.向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是

A．Na2CO3B．BaCl2

C．FeCl3D．NaAlO2;4、在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为

A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL;[讨论];

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

;Al3+;四氧化三铁;Fe2O3（赤铁矿）;Fe3O4（磁铁矿）;1、铁的氧化物;;[实验3-9];Fe(OH)2转变过程;[方案];在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。

（3）怎样操作就可以长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀？;(1)氢氧化铁的性质;3、铁盐和亚铁盐;（1）颜色：Fe2+Fe3+.;现象：;在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(C