高中化学常见物质及性质..docVIP

高中化学常见物质及性质.

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高中化学常见物质及性质.全文共1页，当前为第1页。硫酸

硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。

物理性质????

硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生发烟现象,这样含有SO3的硫酸称为发烟硫酸。?????

100%的硫酸熔沸点：?????

熔点10℃?????

沸点290℃?????

但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。?????

化学性质

1.脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。????

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分?????子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。????

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。?????浓硫酸如C12H22O11===12C+11H2O?????

(4)黑面包反应?????在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。?????可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

2．强氧化性

⑴跟金属反应?????

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。?????

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2?????

Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2↑+2H2O?????

2Fe+6H2SO4(浓)====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O?????

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。?????

⑵跟非金属反应?????

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。?????

C+2H2SO4(浓)==(加热)==CO2↑+2SO2↑+2H2O?????

S+2H2SO4(浓)====3SO2↑+2H2O?????

2P+5H2SO4(浓)====2H3PO4+5SO2↑+2H2O?????

⑶跟其他还原性物质反应?????

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。?????

H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O?????

2HBr+H2SO4(浓)====Br2↑+SO2↑+2H2O?????

2HI+H2SO4(浓)====I2↑+SO2↑+2H2O

3．难挥发性（高沸点）

制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体?????

NaCl（固）+H2SO4（浓）====NaHSO4+HCl↑(常温）?????

2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑（加热）?????

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑?????

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。?????

◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等?????

2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4?????

Ca3(PO4)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2?????

◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应?????

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

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高中化学常见物质及性质.全文共2页，当前为第2页。盐酸

盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。

20℃时101.3kPa下的数据主要成分：HCl含量:工业级36％。?????外观与性状：无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。?????一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1????