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高中化学必修二方程式总结(1)
高中化学(人教版)必修二相关化学方程式汇总
第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应(点燃):4Li+O22Li2O
Na与O2反应(点燃):2Na+O2Na2O2
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应:
F2+H2===2HFCl2+H2AUTOTEXT=====2HCl
Br2+H2AUTOTEXT=====2BrI2+H2AUTOTEXT=====2HI
3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:
①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
(2)溴水与碘化钠溶液反应:Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应:Mg+2H2OAUTOTEXT=====Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应:Mg+2HClAUTOTEXT=====MgCl2+H2↑
5、Na与Cl2反应(点燃):
6、用电子式表示氯化氢的形成过程:
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第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应:
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
高中化学必修二方程式总结(1)全文共2页,当前为第2页。负极(锌):Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)
高中化学必修二方程式总结(1)全文共2页,当前为第2页。
正极(铜):2H++2e-===H2↑(还原反应)
电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式:Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解:2H2O22H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反应:Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁:2C+O2===2COFe2O3+3COAUTOTEXT====2Fe+3CO2
高中化学必修二方程式总结(1)全文共3页,当前为第3页。
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第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
高中化学必修二方程式总结(1)全文共4页,当前为第4页。
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2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):C2H4+3O22CO2+2H2O
高中化学必修二方程式总结(1)全文共5页,当前为第5页。(2)加成反应((与Br2的反应):
高中化学必修二方程式总结(1)全文共5页,当前为第5页。
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH2=CH2+H2CH3CH3
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)
(4)聚合反应:
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
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3、苯的主要化学性质:
(1)氧化反应(与O2的反应):2C6H6+15O212CO2+6H2O
(2)取代反应:
Br①与Br2的反应:+Br2+HBr
Br
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式:
—NO2+HONO2+H2O
—NO2
(3)加成反应
用镍做催化剂
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