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高中化学实习听课记录
.
听课记录10
2014年11月4日
授课
教师
学科
化学
学校
班级
课题
氧化还原反应（第一课时）
课型
新知识课
教师教学过程记录：
H2+CuO==Cu+H2O
（H2得氧被氧化发生氧化反应，CuO失氧被还原发生还原反应）
实际上在一个反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的。
一、氧化还原反应的概念
1、概念：把有化合价升降的反应叫做氧化还原反应。（判断依据）
ICl+H2O==HCl+HIO（不是）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（是）
点燃实质：电子的转移（包括得失和偏移）
点燃
=1\*GB3①2Na+Cl2==2NaCl（电子的得失）
当Na在Cl2中点燃的时候，先是Na分解成Na原子，Cl2分解成
Cl原子；Na原子失去一个电子变成钠离子，Cl原子得到一个电
子变成氯离子；钠离子与氯离子相互作用形成稳定的化合物
点燃NaCl。
点燃
=2\*GB3②H2+Cl2==2HCl（电子的偏移）
当氢气在氯气中点燃时，氢气和氯气先分解成氢原子和氯原子；
由于氯原子得电子能力更强，当氢原子与氯原子相互作用时，共
用电子对中电子更偏向氯原子，从而形成稳定的化合物HCl。
复分解分解化合置换氧化还原反应3、氧化还原反应与四种基本反应的关系。
复分解
分解
化合
置换
氧化还原反应
教学点评：
氧化还原反应的内容较为复杂，学生很容易弄混，所以上课时需要更多的重复，或者让学生自己叙述。
听课随感：多样的教学方法才能让学生更容易掌握一些复杂的知识内容。
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