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高中化学铝知识点
高中化学铝
高中化学铝知识点全文共1页，当前为第1页。
一
1.铝和不活动金属氧化物主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态。
2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求。
氧化铝与酸反应：Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2OAl2O3是两性氧化物与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O⒊氢氧化铝
①与酸反应：AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O与碱反应:AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O受热分解2AlOH3
⑵制作：溶性铝盐和氨水反应来制备AlOH3
AlCl3+3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4ClAlCl3+3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4+△Al2O3+3H2O
Al2SO43+6NH3·H2O=2AlOH3↓+3NH42SO4Al3++3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4+
二
1铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
2跟酸的反应
非氧化性酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
3跟碱的反应
铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：
2Al+6H2O=2AlOH3+3H2↑AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑高温
4与氧化物的反应：高温
铝热反应：2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe2Al+Cr2O3====Al2O3+2Cr
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三
1铝物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。3化学性质：
①跟O2及其它非金属反应：铝及其化合物常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。
②跟某些氧化物：2Al+Fe2O323
点燃点燃
③跟水反应：2Al+6H2O→2AlOH3+3H2↑一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应
④跟酸的反应：2Al+6H+→3Al3++3H2↑常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化
⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
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