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从例题突破“烃”的燃烧
山东刘汝昌
我们日常生活中所使用的燃料中，液化石油气和天然气是其中重要的两种，这两种常用燃料的主要成分都是脂肪烃。
例1、居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是
A．甲烷和丙烷 B．乙烷和甲醛
C．乙烷和丁烷 D．戊烷和己烷
解析：根据题意，丁烷是液化气的主要成分，使用后的剩余杂质是液态，根据烷烃的物理性质，烷烃的熔沸点对碳原子数的增多而逐渐升高，故此这些烷烃所含碳原子数多于丁烷，选D。
答案：D
反思：常温下分子中含碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷除外）呈气态；脂肪烃的密度一般小于水。
例2、乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，在室温下取1体积该混合物，使其充分燃烧后，得到体积气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为：
A．20%B．25%C．50%D．75%
解析：根据题意，在室温下水为液态，故此得到的体积气体，全部为二氧化碳气体，根据乙烷、乙烯所含碳原子数，可知部分分解产物中二者共占体积，其余体积为氢气，再根据C2H6C2H4+H2，可知分解的乙烷共体积，产生乙烯
答案：B
反思：原子守恒是化学反应必须遵循的规律，燃烧反应也必须遵守该守恒，故此在解答此题，抓住守恒能帮助我们准确解答。
例3、常温下，由两种不同的饱和气态链烃（碳原子数≤4）分子组成的某混合气体，若取1mol该混合物与O2完全反应生成CO2和H2O，消耗氧气。则此混合物的可能组合的方式最多有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
解析：1mol甲烷消耗2molO2，1molC2H6消耗O2，两者耗氧量小于；1molC3H8消耗5molO2，1molC4H10(包括正丁烷和异丁烷)消耗O2，两者耗氧量都大于；要求混合后1mol消耗，故其混合方式有：2×3=6种。
答案：D
反思：烃燃烧时消耗氧气的量的规律①等物质的量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x+y/4)；②等质量的烃完全燃烧，其耗氧量的大小取决该烃分子中氢的质量分数，其值越大，耗氧量越大。
例4、有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bLCO2和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是
A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔
B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔
C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔
D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔
解析：由a∶b＝3∶6可知，两种烃的碳原子数均为2，排除A、C。由二者的化学式：C2H4、C2H2，当二者为任意比混合时，全部是乙烯a∶c＝1∶2，而已知为a∶c＝3∶4，排除B。
答案：D
反思：当燃烧物的总物质的量不变，以任意比例混合的有机物，当产生二氧化碳相同时，所含碳原子数相同。当产生水相同时，所含氢原子数相同。
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