2.2 分子的空间结构 第2课时-高二化学上学期人教版（2019）选择性必修2.pptx

2.2分子的空间结构第2课时学习目标1、理解价层电子对互斥理论。2、学会计算中心原子的价层电子对数和孤电子对数。3、能运用价层电子对互斥理论预测简单分子或离子的空间结构，发展模型认知能力。杂化轨道理论虽然能解释很多已知分子的空间结构，但是无法预测分子的空间结构，如何来预测分子的空间结构呢？价层电子对互斥（VSEPR）理论ValenceShellElectronPairRepulsion一、价层电子对互斥（VSEPR）理论：分子的空间结构是中心原子的“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子上的孤电子对。价层电子对数=中心原子的σ键电子对数+孤电子对数二、不同数目价层电子对的空间结构3个平面三角形2个直线形4个正四面体形VSEPR模型三、价层电子对数的计算价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数1、σ键电子对数的确定方法多重键只计其中的σ键电子对，不计π键电子对σ键电子对数＝结合原子数如：CH4、NH3、H2O的σ键电子对数分别为4、3、2三、价层电子对数的计算价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数2、孤电子对数的确定方法①根据电子式直接确定②公式计算中心原子上的孤电子对数1中心原子上的孤电子对数=(a–xb)a为中心原子的价电子数2x为与中心原子结合的原子个数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数氢为1，其他原子为“8减去该原子的价电子数”，如：S为2，N为3CH4NH3H2O离子的孤电子对数计算：正离子：a＝中心原子的价电子数－电荷数负离子：a＝中心原子的价电子数＋电荷数(绝对值)x和b的计算方法不变NH4+CO32-a=5-1=4a=4+2=61(a–xb)计算价层电子对数2练习1、下列微粒中，中心原子含有孤电子对的是（）A．SiH4B．H2SC．CH4D．NH4+B【思考1】计算CH4的价层电子对数。电子带负电荷，电子对之间互相排斥，最终CH4呈现什么空间构型？CH4的σ键电子对数是4，无孤电子对，故价层电子对数为4。根据VSEPR理论可知，CH4的空间结构为正四面体形。【思考2】为什么CH4的空间结构是正四面体形而不是正方形？【思考2】为什么CH4的空间结构是正四面体形而不是正方形？CH4空间结构为正四面体形时，其价层电子对之间的排斥力最小【思考3】计算CO2、HCHO的价层电子对数，分析其空间结构。分子σ键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR模型CO2HCHO【思考3】计算CO2、HCHO的价层电子对数，分析其空间结构。分子σ键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR模型CO2202直线形HCHO303平面三角形【思考3】计算CO2、HCHO的价层电子对数，分析其空间结构。分子σ键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR模型CO2202HCHO303【思考4】比较CH4、NH3和H2O的价层电子对数及其空间结构分子σ键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR模型分子空间结构CH4NH3H2O【思考4】比较CH4、NH3和H2O的价层电子对数及其空间结构分子σ键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR模型分子空间结构CH4404正四面体形NH3314正四面体形H2O224正四面体形【思考4】比较CH4、NH3和H2O的价层电子对数及其空间结构分子σ键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR模型分子空间结构CH4404正四面体形正四面体形NH3314正四面体形三角锥形H2O224正四面体形V形VSEPR模型预测分子空间结构I、中心原子无孤电子对II、中心原子有孤电子对略去孤电子对VSEPR模型即分子空间结构分子空间结构VSEPR模型练习2、正误判断(1)分子的VSEPR模型和相应分子的空间结构是相同的（）(2)所有的三原子分子都是直线形结构（）××练习3、若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型，判断下列说法中正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间结构为V形B．若n＝3，则分子的空间结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的空间结构为正四面体形D．以上说法都不正确C4．下列物质中，分子的空间结构与氨分子相似的是（）A．H2SB．CO2C．PCl3D．SiCl4分子σ键电子对数孤电子对数价层电子对数分子空间结构H2SCO2PCl3SiCl44．下列物质中，分子的空间结构与氨分子相似的是（）A．H2SB．CO2C．PCl3D．