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高中有机化学实验

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有机化学实验

一、烃的重要实验

1、甲烷的实验室制法

（1）反应原料：无水醋酸钠和碱石灰

（2）反应原理：

CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑

拓展：

（3）发生装置和收集装置：

发生装置：S+Sg（大试管、酒精灯等）

收集装置：排水法或向下排空气法

（4）尾气处理：点燃法

（5）注意事项：

①药品为无水醋酸钠和碱石灰；

②生石灰可稀释混合物的浓度，使混合物疏松，便于甲烷逸出，同时也减少了固体NaOH在高温时跟玻璃的作用，防止试管破裂。此外，NaOH吸湿性强，生石灰还起到吸水的作用可以减小对制备甲烷反应的不利影响。

2、乙烯的实验室制法

（1）反应原料：乙醇、浓硫酸

（2）反应原理：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O

副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

C2H5OH+6H2SO4（浓）6SO2↑+2CO2↑+9H2O

（3）发生装置和收集装置：

发生装置：l+lg（圆底烧瓶、酒精灯、温度计等）

收集装置：排水法

（4）尾气处理：点燃法

（5）注意事项：

①配制乙醇和浓硫酸体积比为1:3的混合液应注意：应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。

②温度计水银球（或液泡）应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃。

③反应时应迅速升温到170℃。

④为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。

高中有机化学实验全文共1页，当前为第1页。⑤如控温不当，会发生副反应，是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。

高中有机化学实验全文共1页，当前为第1页。

⑥若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忽然记起要加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片。

3、乙炔的实验室制法

（1）反应原料：电石（主要成分为CaC2）、水（用饱和食盐水代替）

（2）反应原理：

CaC2+2H2OCa（OH）2+CH≡CH↑

副反应：CaS+2H2OCa（OH）2+H2S↑

Ca3P2+6H2O3Ca（OH）2+2PH3↑

Ca3As2+6H2O3Ca（OH）2+2AsH3↑

（3）发生装置和收集装置：

发生装置：S+lg

（广口瓶（或锥形瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）

收集装置：排水法

（4）尾气处理：点燃法

（5）注意事项：

①不能用启普发生器制乙炔：

a、反应产物Ca（OH）2微溶于水，呈糊状堵塞反应容器，使水面难以升降；

b、反应速率快且放出大量的热，会损坏启普发生器。

②电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度。

③电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。

④由于电石中含有其他杂质（如：CaS、Ca3P2、Ca3As2等）。使制得的乙炔中含有（H2S、PH3、AsH3等）难闻的气体。要想制得较纯净的CH≡CH可将气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶。

4、石油的分馏

（1）反应原料：原油

（2）反应原理：利用加热和冷凝（蒸馏），把石油分成不同沸点范围的馏分。

（3）反应装置：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝器（冷凝管）、锥形瓶等。

（4）注意事项

①温度计水银球（或液泡）应位于蒸馏烧瓶支管口略低处，测定的是馏分蒸汽的温度。

②冷凝器中冷凝水的流向与气流反向相反，应从下口入水上口出水。

③为防止爆沸，反应混合液中需加入少量碎瓷片。

高中有机化学实验全文共2页，当前为第2页。

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5、苯与溴的反应

（1）反应原料：苯、纯溴、铁

（2）反应原理：

（3）反应装置：S+lg（具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）

（4）尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH溶液）

（5）几点说明：

①将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故，可用碱溶液（NaOH溶液）反复洗涤在分液。

②不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴，因为苯也能溶解溴苯。

③AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应。

④若无吸收管，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代

反应，因为Br2（g）溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀。

⑤吸收管中CCl4的作用是吸收Br2（g），防止对HBr检验的干扰。

6、硝基苯的生成

（1）反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸

（2）反应原