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第
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第二节卤族元素
年级
班级
学号
姓名
分数
得分
得分
阅卷人
总分
总分
一
二
三
四
五
一、填空题(共20题,题分合计88分)
为了测定某溶液中NaCl和HCl的含量,进行如下操作;取10mL溶液(密度为1.25g/cm3),经稀释后用4g质量分数为10%的烧碱溶液恰好中和,然后向此溶液中加入足量的AgNO溶液,生成2.87g氯化银沉淀,求原溶液中NaCl
3
和HCl的物质的量浓度分别是 mol/L; mol/L?(保留一位小数)
自来水厂常用氯气消毒杀菌,若消毒每1水用0.002g氯气,设中国有2亿户,每户每月用水5t,则每月消毒这些自来水需氯气为 t。再设这些氯气全部是由NaCl制取的,则每月消耗NaCl 吨。
某金属灼热后能在氯气中燃烧,生成氯化物MCl,如果反应用去7.1g氯气可生成,13.5g该金属氯化物,问该
2
金属的相对原子质量为 g,是 金属(用文字表示),反应的化学方程式Cl+M=MCl,生成的MCl是
2 2 2
色,其水溶液呈 色。
把50gNaI溶于水,向其中加入10gBr,再通入8gCl,最后把溶液蒸干可得到 和 (用符号表示),分
2 2
别是 克和 克(保留两位小数)。
用125mLHCl质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)与17.4g二氧化锰充分反应,求生成 克
(保留一位小数)氯气?用这些氯气来制取氯化铜,问能生成 克氯化铜。
用HCl质量分数为36%(密度为1.18g/cm3)的盐酸与二氧化锰共热,产生的气体通到KI溶液中,如果得I6.35g,
2
试求反应中被氧化的盐酸多少毫升?
在一密闭容器中盛有由氢气、氧气和氯气组成的混合气体,通过电火花引爆后三种气体恰好完全反应.经充分冷却后,测得所得溶液的溶质质量分数为33.4%.求原混合气体中氢气、氧气和氯气的质量分数分别为 %、
%、 %(保留一位小数)。
实验室里常用的盐酸,HCl的质量分数为37%的盐酸(密度为1.18g/cm3)与水,按1∶2的体积比相混合制成,这种稀盐酸HCl的质量分数是 。(取三位有效数字)
要制取氯气10.65g需要含78%MnO的软锰矿 克(保留两位小数)?需要HCl的质量分数为37%的盐
2
酸 克(保留一位小数)?
将NaCl、NaBr、CaCl的混合物5g溶于水中,再通入足量Cl使其充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧,最后得
2 2
固体物质4.912g。若将此混合物5g溶于水,然后加入足量NaCO溶液,所得沉淀干燥后进行称量,其质量为0.27g。
2 3
求原混合物中各物质的质量分数:NaCl %、NaBr %、CaCl %(取整数)。
2
用含10g氯化钠和溴化钠的混合物的溶液,跟足量的氯气反应后经加热烧干后得固体7.78g,求在混合物中氯化钠的质量分数 %(取三位有效数字)。
用4.35gMnO与过量盐酸加热反应后,多余的盐酸用NaOH的质量分数为10%的NaOH溶液40g恰好完全中和;
2
若再向溶液中加入过量的AgNO溶液时,则可生成AgCl沉淀 克?(保留一位小数)
3
13.已知:NaCl+HSO(浓) 微热NaHSO+HCl↑使足量的浓硫酸与11.7g氯化钠混合微热,反应生成的氯化氢
2 4 4
需通入 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液才能使其恰好反应?
标准状况下,氢气和氯气的混合气体49.28L,完全反应后产生的氯化氢完全溶于水,得到HCl质量分数为25%
的盐酸292g,求原来混合气体中氢气和氯气的质量分数分别为 %和 %。(保留两位小数)
用HCl的质量分数为36%(密度为1.18g/cm3)的盐酸与二氧化锰共热产生的气体通到KI溶液中,如果得到I
2
6.35g,试求反应中被氧化的盐酸是 mL。(保留小数点后一位)
在同温同压下,混合气体H、O、Cl按9∶4∶1体积比混合于密闭容器中,在一定的条件下使其充分反应,冷却液
2 2 2
化后得溶液中溶质的质量分数是 %。(保留三位有效数字)
工业上常用漂白粉与酸反应,以放出氯气的质量对漂白粉质量分数(x%)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为:
Ca(ClO)+CaCl+2HSO=2CaSO+2Cl↑+2HO
2 2 2 4 4 2 2
现为了测定一瓶漂白粉的x%,进行了如下实验:称取漂白粉样品200g,加水研磨后,转入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度.摇匀后,取出25.0mL,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置,待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后用含
NaSO的溶液
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