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高中化学工艺流程练习题3

高中化学工艺流程练习题（3）

1.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

请回答下列问题：

⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为。

⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是。

⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是、和过滤。

⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是。

⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。

⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是

。

答案．．⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐

高中化学工艺流程练习题3全文共1页，当前为第1页。⑵5.2～7.6

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⑶蒸发浓缩、冷却结晶

⑷降低烘干温度，防止产品分解

⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水

⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏

某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可)，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程式：。

（2）a和b分别是（填序号）。

A．足量CO2、适量NH3B．足量NH3、适量CO2

C．适量CO2、足量NH3D．适量NH3、足量CO2

（3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。

（4）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是。

（5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。

A．提供制备所需的氮元素B．增大CO的浓度促进反应发生

C．作反应的催化剂D．生产1mol(NH4)2SO4，至少消耗2molNH3

答案（1）化肥CaSO4＋2NH3＋CO2+H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4

（2）B（3）CO2、NH3（4）蒸发浓缩冷却结晶过滤（5）ABD

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。

高中化学工艺流程练习题3全文共2页，当前为第2页。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解；②。

高中化学工艺流程练习题3全文共2页，当前为第2页。

（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶