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教育2014-

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物质的变化和性质

考点梳理

一、物质的变化

世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。物质的变化分为物理变化和化学变化。

1、物理变化

实质：从宏观上看，是物质的状态、形状发生改变，从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或离子）之间的间隔发生了改变。而粒子本身没有改变。

注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化，但同素异形体间的转化（如石墨在一定条件下变成金刚石）就不是物理变化，而是化学变化；生石灰在空气中变为粉末，从表面看是发生了形状变化，但实质上变成了熟石灰，生成了新物质，所以不属于物理变化，而是化学变化。

2、化学变化

实质：发生变化时，构成物质的粒子重新组合成其它物质。

特别注意：化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等，可参照这些现象来判断有无化学变化发生，但要注意有些物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。

3、物理变化与化学变化的区别和联系

二、物质的性质

1、物理性质和化学性质

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。

化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。

2、区别物质的性质和变化

物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。

三、化学反应的类型

1、化学反应的基本类型比较

2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳

（1）化合反应

eq\o\ac(○,1)非金属单质与氧气生成非金属氧化物。

如：2H2+O2点燃H2O

eq\o\ac(○,2)金属与氧气反应生成金属氧化物。

如：3Fe+2O2点燃Fe3O4

eq\o\ac(○,3)金属氧化物与水反应，生成相应的碱。

如：CaO+H2O=Ca(OH)2

eq\o\ac(○,4)非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。

如：CO2＋H2O=H2CO3

eq\o\ac(○,5)其它。如：2CO+O2点燃2CO2等。

（2）分解反应

eq\o\ac(○,1)氧化物的分解例如：2H2O2MnO22H2O+O2↑

eq\o\ac(○,2)酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3=H2O+CO2↑

eq\o\ac(○,3)某些盐的分解例如:CaCO3高温CO2↑+CaO

（3）置换反应

eq\o\ac(○,1)活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）反应生成盐和氢气。

例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

eq\o\ac(○,2)金属（一般不选K、Na、Ca）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。

例如：Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu?

2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2+2Ag

eq\o\ac(○,3)氢气还原金属氧化物。例如：H2＋CuO△Cu+H2O

eq\o\ac(○,4)碳还原金属氧化物。例如：2CuO+C高温Cu+CO2↑

（4）复分解反应

eq\o\ac(○,1)碱性氧化物+酸反应→盐+水

例如：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O

eq\o\ac(○,2)碱+酸→盐+水（中和反应）

例如：H2SO4?+2NaOH=Na2SO4?+2H2O

eq\o\ac(○,3)酸+盐→另一种酸+另一种盐

例如：HCl?＋AgNO3=AgCl↓?+HNO3

eq\o\ac(○,4)碱+盐→另一种碱+另一种盐

例如：2NaOH＋C