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高中化学工艺流程知识点总结

高中化学工艺流程知识点总结全文共1页，当前为第1页。工艺流程

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一、必备知识点

1.对原料进行预处理的常用方法及其作用

(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

(2)水浸——与水接触反应或溶解。

(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。

(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。

(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。

提高矿石浸出率的方法有①加热升温；②将矿石研成粉末；③搅拌；④适当增大酸的浓度等。

2.常用的控制反应条件的方法

(1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足以下两点：

①能与H＋反应，使溶液pH增大；

②不引入新杂质。

例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。

(2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。

(3)趁热过滤。防止某物质降温时析出，如除去NaCl中少量KNO3的方法是蒸发结晶、趁热过滤。

(4)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

3.常用的提纯及分离方法

常用的提纯方法

(1)水溶法：除去可溶性杂质。

(2)酸溶法：除去碱性杂质。

(3)碱溶法：除去酸性杂质。

(4)氧化还原法：除去还原性或氧化性杂质。

(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。

(6)调节溶液pH法：如除去Cu2＋中混有的Fe3＋等。

高中化学工艺流程知识点总结全文共2页，当前为第2页。

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(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或抽滤等方法。

(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。

(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。

(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。

(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。

(6)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨。

4.最好记住的化学方程式

（1）Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式

（2）Al2O3与盐酸溶液反应的离子方程式

（3）氢氧化铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式

（4）偏铝酸钠溶液中通入过量ＣＯ２的离子方程式

（5）四氧化三铁溶于稀硝酸的化学方程式

（6）氯化铁溶液腐蚀电路板的离子方程式

（7）二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式

（8）氯化亚铁溶液中加入新制氯水的离子方程式

（9）等物质的量的氯气和ＳＯ２同时通入水中的反应方程式

（10）氯水滴加入碘化钾溶液中的离子方程式

（11）二氧化氮与水反应的化学方程式

高中化学工艺流程知识点总结全文共3页，当前为第3页。二、

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1.题目结构

考查的知识面广，综合性较强。常考的知识点包括：元素化合物的性质；常见的实验基本操作；物质的分离提纯、制备；化学反应原理（化学平衡、溶液中的离子平衡、电化学等）；反应热的计算，产率的计算；副产物、母液的循环利用（环保意识和绿色化学知识）等。

2.题目隐含信息

“控制较低温度”——常考虑物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。

“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。

“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。

“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2、其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。

“判断沉淀