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高中化学选修三知识填空

高中化学选修3部分知识填空

1、符号表示的意义：A________B_________C____________

DE

2、特殊结构微粒汇总：

无电子微粒无中子微粒

2e-微粒8e-微粒

10e-微粒

18e-微粒

3、元素族的别称：①第ⅠA族：__________第ⅡA族：________②第ⅦA族：_________

③第0族：____________

4、构造原理:电子所排的能级顺序（七大能级组）：__________________________________

_________________________

Cu的核外电子排布式:_____________________Cu的简化核外电子排布式：___________________

Cu的结构示意图：_________________C的电子排布图：______________________

P价电子排布图：__________________。

5、泡利原理:_________________________

洪特规则:_____________________________

洪特规则特例:______________________________。

6、区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。S区元素价电子特征排布为_____________，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为_____________；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为__________________，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为________________；价电子总数等于主族序数。原子核外电子总数决定所在周期数，周期数=最大能层数（钯除外）46Pd[Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。外围电子总数决定排在哪一族，如：29Cu3d104s1，10+1=11尾数是1所以，是IB。

7、电离能：原子的第一电离能变化规律____________________________________________

高中化学选修三知识填空全文共1页，当前为第1页。碱金属元素的第一电离能变化规律__________________________________________________

高中化学选修三知识填空全文共1页，当前为第1页。

为什么Be的第一电离能大于B,Mg的第一电离能大于Al________________________________

为什么N的第一电离能大于O，Zn的第一电离能大于Ga___________________________________

电离能的数据的突跃变化说明_____________________________________

8、按要求填写下表

化学式

中心原子孤对电子对数

价层电子对数

杂化轨道数

杂化轨道类型

VSEPR构型

分子结构

CH4

C2H4

CH2O

C2H2

H2S

NH2-

BF3

CHCl3

SiF4

SO42-

NH3

BeCl2

SO32-

SF6

--

--

--

--

--

9、填空

分子

空间构型

分子有无极性

分子

空间构型

分子有无极性

O2

HF

CO2

H2O

BF3

NH3

CCl4

SO3

10、概念辩析：

⑴每一周期元素都是从________________开始，以__________________结束

高中化学选修三知识填空全文共2页，当前为第2页。⑵____________区都是副族元素，___________区和_____________区的都是主族元素

高中化学选修三知识填空全文共2页，当前为第2页。

⑶半径：K+___________Cl-⑷酸性HClO______H2SO4，碱性：NaOH________Mg(OH)2

⑸第八周期排满有______________种元素

11、电负性：同周期元素、同主族元素电负性变化规律_______________________________________

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