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第7章应用广泛的酸、碱、盐
第3节几种重要的盐
第1课时盐的组成、分类和性质
1.[化学观念之分类观]从化学学科角度判断,下列关于
盐的说法正确的是(C)
A.就是食盐B.一定有咸味
C.是一类化合物D.一定含有金属离子
2.运用分类,可以预测物质的性质及其变化的规律,
下列物质中属于盐的是(B)
A.NaOHB.Na₂CO₃
C.CuOD.C₂H₅OH
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阴离子
阳离子
OH-
NO₃-
CI-
CO₃²-
SO₄²-
H+
——
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
不
微
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
7
溶
溶
溶
3.表中为部分酸、碱、盐在水中的溶解性。
(1)BaCl₂的溶解性:易溶O
(2)从表中找出一种不溶性碱:Cu(OH)₂。
(3)表中有.4种可溶性钠盐。
4.下列金属不能与CuCl₂溶液发生反应的是(B)
A.ZnB.AgC.FeD.Al
5.下列物质不能与CuSO₂溶液反应的是(B)
A.NaOHB.HCIC.BaCl₂D.Fe
6.将X、Z两种金属分别放入Y(NO₃)₂的溶液中,仅X的
表面有Y单质析出,则X、Y、Z三种金属的活动性顺
序是(B)
A.ZXYB.XYZ
C.XZYD.YXZ
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7.分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类
错误的是(A)
A.氧化物:SO₂、CuO、KMnO₄
B.酸:HCl、H₂SO₄、HNO₃
C.碱:NaOH、Ca(OH)₂、NH₃H₂O
D.盐:NH₄Cl、AgNO₃、BaSO₄
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8.[易错题]下列各组固体物质,只用加水溶解的方法不能鉴别
的是(A)
A.NaCl、KCIB.CaCO₃、CaCl₂
C.CuSO、Na₂CO₃D.NH₄NO₃、NaOH
【易错点睛】NaCl、KCl都能形成无色溶液,故不能用水鉴别。
CaCO₃不溶于水,而CaCl₂可溶于水;CuSO₄溶于水形成蓝色溶液,
Na₂CO₃溶于水形成无色溶液;NH₄NO₃溶解时因吸收热量而使溶
液温度降低,NaOH溶解时因放出热量而使溶液温度升高。B、C、
D三组物质都可以通过加水溶解的方式鉴别。
录
回
目
返
9.[中考趋势题]利用如图1所示的结构图归纳盐的四个方面的
化学性质。
(1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它
们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀,化
学方程式为CuSO₄+2NaOH===Cu(OH)₂+Na₂SO₄。
盐+某
些盐\④①盐
③②
图1
盐+某些
金属
盐+架
些破
盐+X
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(2)在性质③中,X代表_酸
(3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出反应
的化学方程式:NaCl+AgNO₃=AgCll+NaNO₃(写一
个)。
盐+某些盐
盐+X
③②
图1
④①
盐
盐+某些金属
盐+果些碱
(4)验证性质①时,向CuSO₂溶液中加入过量的锌片,充分
反应后,可看到的现象是
锌片上有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色,如
图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每
种图形代表的离子(填离子符号):
o:Cu²+,O:SO²-,O:Zn²+。
反应置
图2
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反应后
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