高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第2课时酸碱中和滴定新人教版选择性必修1.pptx

第三章

第二节第2课时酸碱中和滴定

素养目标

学习要点

1.能正确测定溶液的pH,能通过酸碱中

和滴定的方法测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识，发展科学探究与创新意识的核心素养。

2.基于酸碱中和滴定反应原理，确定酸

与碱的定量关系，掌握实验操作，判断中和滴定的滴定终点，建构滴定分析的认知模型，发展证据推理与模型认知的核心素养。

一个概念：酸碱中和滴定。

一个依据：酸碱恰好中和时

,n(H+)=n(OH-)。

三种方法：选用滴定管的方法、选择指

示剂的方法、判断滴定终点的方法。

一条曲线：酸碱中和滴定曲线(起点、

半中和点、完全中和点、中性点、滴定终点)。

一种技巧：根据实验操作，结合定量关

系分析实验误差。

知识点一酸碱中和滴定

一、酸碱中和滴定

1.滴定原理

(1)酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知

浓度的碱(或酸)的方法。

(2)原理：在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH之间的物质的量相等：

c(OH)·V碱

n(H+)酸=n(OH)碱，即c(H+)·V酸=c(OH)·V碱，则有c(H+)=V c(H+)·V酸

或c(OH)=.V,O

基础落实·必备知识全过关

碱式滴定管

区分滴定管类型的关键

规格(××mL)温度(20°℃)刻度

/1000mL

20℃

容量瓶

精确度：0.01mL

2.实验仪器

锥形瓶

标注

3.常用酸碱指示剂及变色范围

(1)酸碱指示剂

酸碱指示剂是一些有机_弱酸或弱碱,在溶液中存在电离平

衡，其分子与电离出的离子呈现不同的颜色，当pH改变时，由于分子、离子含量的变化，会引起溶液颜色的变化。

(2)常见指示剂的变色范围

指示剂

pH变色范围

酸色

碱色

甲基橙

橙色

3.1→4.4

红色(pH3.1)

黄色(pH4.4)

石蕊

紫色

5.0→8.0

红色(pH5.0)

蓝色(pH8.0)

酚酞

粉红色

8.2→10.0

无色(pH8.0)

红色(pH10.0)

4.滴定过程

(1)在锥形瓶中放入一定量的未知浓度、待测定的碱(或酸),加入几滴.酸碱指示剂

o

(2)把锥形瓶放在装有标准液的滴定管的下方，把滴定管中的溶液逐滴加入

锥形瓶中。滴定时一边控制滴定管的活塞，一边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

(3)滴定终点：等到滴入最后半滴标准溶液时，此时指示剂会发生明显

颜角变化不城复半分钟内_原来的颜色，即为滴定终

点，记录标准溶液的体积。

5.数据处理

为减少实验误差，重复实验2~3次，求出所用标准溶液体积的平均值

然后再计算待测溶液的物质的量浓度。

二、酸碱中和滴定曲线

1.酸碱中和滴定曲线

以滴定过程中加入酸(或碱)溶液的体积为横轴，以溶液的pH为纵轴绘制的

一条溶液的pH随加入酸(或碱)溶液的体积而发生变化的曲线，滴定终点附近的pH突变对酸碱中和滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。

2.示例

用0.1000mol-L-1NaOH溶液滴定未知盐酸的pH变化曲线如图所示：

酸碱怜好中和的时刻

晋

滴定终点

(指示剂变色点)

V(NaOH)/mL

名师点拨

滴定管的选择及使用

(1)酸式滴定管用于盛装酸性溶液或强氧化性溶液(如酸性KMnO₄溶液等),

但不能盛装碱性溶液。

(2)碱式滴定管一般盛装碱性溶液。

(3)滴定管使用前必须先检查是否漏水，若不漏水，再用待装溶液润洗2~3次，

最后再装入待装溶液。

名师点拨

滴定管读数的正确操作

读取滴定管中溶液的体积，眼睛的视线要平视，且与滴定管内溶液的凹液面

的最低处相切。

滴定类型

指示剂

终点颜色变化

强酸滴

定强碱

酚酞

红色→无色

甲基橙

黄色→橙色

强碱滴

定强酸

酚酞

无色→浅红色

甲基橙

红色→橙色

(2)石蕊溶液遇酸或碱溶液时，颜色变化不明显，不能准确判断滴定终点，故

一般不选用石蕊作指示剂。

(3)强酸滴定弱碱时，必须选用甲基橙或甲基红，强碱滴定弱酸时，必须选用

酚酞。

方法技巧

指示剂的选择方法

(1)酸碱中和滴定中指示剂的选择及颜色变化

易错警示

判断滴定终点的规范描述：滴入最后半滴标准溶液，指示剂由××色变为

××色，且半分钟内不恢复原来的颜色，即达到滴定终点。

正误