《常见的碱》同步练习.docx

常见的碱

一、碱的定义和分类

1、碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

2、碱的分类：

四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体

（混合物）。

二、常见的碱

氢氧化钠

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）

化学

NaOH

Ca(OH)

式

2

工业制

NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO↓

CaCO

CaO+CO↑，

法

2

3

2

3

3

2

CaO+HO=Ca(OH)

2

2

状态

白色块状固体

白色粉末状固体

腐蚀

强腐蚀性

较强腐蚀性

性

极易溶于水，溶于水时放出大量 微溶于水，溶于水时放热不明

特点

热。

显。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用

用途 途与纯碱类似）。

氢氧化钠能与油脂反应，故可以除油污。

漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液

在实验室中可以鉴定二氧化碳。

澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三、碱的化学性质

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1、碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，

使无色酚酞溶液变红。注：由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

2、碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）

反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

必须掌握的四个化学方程式是：

2NaOH+CO

2

=Na2

CO3

+HO（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

2

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

2 2 3 2Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”

2 2 3 2

3、碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）

NaOH+HCl=NaCl+HO Al(OH)+3HCl=AlCl +3HO

2 3 3 2

Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO 2NaOH+HSO=NaSO+2HO

2 2 2 2 4 2 4 2

四、氢氧化钠和氢氧化钙变质

氢氧化钠变质

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：

取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：

NaOH+HCl=NaCl+HO和NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑

2 2 3 2 2

取样，加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO↓

2 3 2 3

取样，加氯化钙（或硝酸钙或氯化钡硝酸钡）溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

氢氧化钙变质

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：

Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑

2 2 2 3 2 2 2

氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

【同步练习】

一、选择题

下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）

NaCl 氯化钠 食盐 B．CaO 氧化钙 熟石灰

C．HO 过氧化氢双氧水 D．NaOH 氢氧化钠 烧碱

2 2

物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是（ ）

氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸3．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ）

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠4．下列有关氢氧化钠的描述错误的是（ ）

A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤具有强烈的腐蚀性C．水溶液能使石蕊试液变红 D．能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠

制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会

发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（ ）

食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精

下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其它物质生成的是（ ）

2浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠固体 D.碳酸钙7.下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（ ）

2

． ．

． ．

2 2

下列变化属于物理变化的是（ ）

石灰浆抹墙后，墙壁发硬

C