高中化学键复习.pptx

化学键;考点一化学键(离子键、共价键);键型;;【问题与探究】;2．所有物质中都存在化学键吗？

3．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？

(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？;【题组训练】题组一电子式的书写及正误判断;;;;题组二8电子结构的判断;;考点二化学键与物质类别、物质的性质;(2)化学键与物质类别

①只含有共价键的物质

a．同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

b．不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

②只含有离子键的物质

活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

③既含有离子键又含有共价键的物质

如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

④无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。;2．化学键对物质性质的影响

(1)离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(2)共价化合物的溶解过程

①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。

②有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。

③某些共价化合物溶于水后，分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。;1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)1molKHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子()

(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水分子内共价键不被破坏()

(3)共价化合物熔点都低于离子化合物()

(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高

()

(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子()

(6)含有离子键的物质不可能是单质()

2．如何鉴别离子化合物和共价化合物？;【题组训练】题组一化学键类型的判断;题组二离子化合物、共价化合物的判断;;题组三化学键对物质性质的影响;考点三分子间作用力和氢键;2．氢键

(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。

(2)形成条件：非金属性强、原子半径小的O、F、N原子与H原子之间，有的??质分子内也存在氢键。

(3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。;1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键()

(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大()

(3)共价化合物分子间均不存在分子间作用力()

(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高()

2．(1)氢键属于化学键吗？

(2)范德华力、氢键、化学键三者的强弱关系如何？;【题组训练】;思维建模分析物质变化与化学键关系的思维模型

;解析：A项变化克服的都是分子间作用力，正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；溴的气化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键。;2．冰熔化克服的作用力为____________________。;（）;题组二化学键和分子间作用力;D;4．(2012·课标全国理综卷·13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()

A．上述四种元素的原子半径大小为WXYZ

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点