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高三化学总复习化学反应的速率1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,认识其一般规律。3.实验内容:温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响。【考纲要求】1.反应N2+3H22NH3反应一段时间,v(N2)为2mol·L-1·min-1,v(H2)为6mol·L-1·min-1,则两者表示的该反应的反应速率不同2.碳酸钙与盐酸反应过程中,再增加CaCO3固体可以增大反应速率3.增大反应体系的压强,反应速率不一定增大。4.增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分含量,所以反应速率增大。5.在恒容容器中进行的反应2SO2+O22SO3,向容器中通入N2,容器内压强增大,反应速率增大。6.合成氨的反应是放热反应,所以工业合成氨时采用的温度越低越好。△催化剂KMnO4酸性溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时,溶液中有Mn2+生成,书写该离子方程式。2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应有何现象?某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法,研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定:
①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择:
0.02mol·L-1、0.002mol·L-1;
②所用H2C2O4溶液的浓度可选择:
0.2mol·L-1、0.4mol·L-1;
③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均
为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。(1)若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响,通过变换这些实验条件,至少需要完成____?组实验进行对比即可得出结论。4(2)在其它条件相同的情况下,某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度,测得实验数据(从混合振荡均匀开始计时)如下表所示:
?
①用0.002mol/LKMnO4酸性溶液进行实验时,KMnO4的平均反应速率为____?(忽略混合前后溶液体积变化)。KMnO4酸性溶液浓度(mol·L-1)溶液褪色所需时间(min)第一次第二次第三次0.021413110.0026.76.66.72╳10-4mol·L-1·min-1②依据表中数据,不能得出“溶液的褪色所需时间越短,反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案,可以直接得出“褪色时间越短,反应的速率越快”结论。KMnO4酸性溶液浓度(mol·L-1)溶液褪色所需时间(min)第一次第二次第三次0.021413130.0026.76.66.7KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液浓度(mol/L)体积(ml)浓度(mol/L)体积(ml)0.022b4a2c4则表中a=????????;b=?????????;c=???????????。0.020.20.4(3)测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因:???????????????????。
Mn2+对反应起催化作用规律方法——“定多变一法”突破变量探究型实验题1.常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据,让考生找出每组数据的变化对反应的影响。(2)给出影响化学反应的几种因素,让考生设计实验分析各因素对反应的影响。2.解题策略(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题,理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一在探究时,应该先确定其他的因素不变,只变化一种因素,看这种因素与探究的问题存在怎样的关系;这样确定一种以后,再确定另一种,通过分析每种因素与所探究问题之间的关系,得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效,且变量统一,否则无法做出正确判断。实验室制取氢气加硫酸铜可以加快反应速率,为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计,其中:V1=____,V6=____,V9=____。实验混合溶液ABCD
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