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第四章 电化学章末综合检测

(时间：100分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进

入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为( )

A．H

＋2OH－－2e－===2HO B．O

＋4H＋＋4e－===2HO

C．H

2 2

－2e－===2H＋

2

D．O

2

＋2H

2

2

O＋4e－===4OH－

2

答案 C

解析 根据题给信息，该燃料电池的总反应式为2H＋O===2HO；电解液为酸性溶液，

2 2 2

电极反应式中不能出现OH－，A错误。又因为燃料电池中负极通入氢气，正极通入氧气，B、

D错误。

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化

钴(LiCoO)，充电时LiCoO中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C

)中，

2 2 6

以LiC表示。电池反应为LiCoO＋C 充电 CoO＋LiC，下列说法正确的是( )

6 2 6放电 2 6

充电时，电池的负极反应为LiC－e－===Li＋＋C

6 6

放电时，电池的正极反应为CoO＋Li＋＋e－===LiCoO

2 2

羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

答案 B

解析 充电时，Li被氧化，电池负极反应为C＋e－===C－，故A项错误；由于Li为活

6 6

泼金属，可与羧酸、醇等物质反应，故C项错误；由于Li的摩尔质量较小，所以锂电池的

比能量应较高，故D项错误。

下列叙述正确的是( )

纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO

4

溶液，可使反应速率加快

甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为CHOH

3

＋6OH－＋6e－===CO＋5HO

2 2

在铁件上镀铜时，金属铜作阴极

电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变

答案 A

用石墨作电极电解1mol·L－1的CuSO

4

溶液，当c(Cu2＋)为0.5mol·L－1时，停止电解，

向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( )

CuSO

CuO C．Cu(OH)

D．CuSO·5HO

4

答案 B

解析 电解过程中的反应式为

阳极：4OH－－4e－===2HO＋O

2

阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu。

↑，

2

2 4 2

总反应式为2CuSO＋2HO=电==解==2HSO＋2Cu＋O↑。

4 2 2 4 2

由以上反应可知，电解使2molCuSO和2molHO变成了2molHSO

，同时析出铜，

4 2 2 4

放出O，溶液中每生成2molCu，则放出1molO，故需补充CuO。

2 2

下列关于实验现象的描述不正确的是( )

把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀HSO中，铜片表面出现气泡

2 4

用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl

2

溶液，铁片表面出现一层锌

把铜片插入FeCl

3

溶液中，在铜片表面出现一层铁

把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl

2

溶液，气泡放出速率加快

答案 C

解析 铜、铁是两种活动性不同的金属，稀HSO

是电解质溶液，三者共同形成了原电

2 4

池，铁片上发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，铜片上发生还原反应：2H＋＋2e－===H↑，故

2

A正确；B为电镀池，锌片上发生：Zn－2e－===Zn2＋，铁片上发生：Zn2＋＋2e－===Zn，故B

正确；Cu＋2FeCl===2FeCl＋CuCl，故C错误；Zn与被Zn置换出的Cu以及原有的盐酸

3 2 2

一起构成了原电池，发生了原电池反应，故D正确。

最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，

在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为 Zn＋2MnO

2

＋HO===ZnO＋

2

2MnOOH。下列说法不正确的是( )

该电池中Zn为负极，MnO

2

为正极

该电池的正极反应式为MnO

＋e－＋H

O===MnOOH＋OH－

2

导电时外电路电子由Zn流向MnO

2

，内电路电子由MnO

流向Zn

2 2

电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片

答案 C

解析 原电池反应中Zn失电子、MnO

2

得电子，因此该电池负极为Zn，正极为M