高二下学期开学化学检测.docx

高二下学期开学化学检测

（考试总分：100分）

一、单选题（本题共计15小题，总分45分）

1.（3分）化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是()

A.人民币票面文字处采用了含的磁性油墨,常用作红色颜料

B.北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵,利用将太阳能转化为电能

C.华为手机mate60使用的麒麟芯片和光纤通信材料,主要成分是硅单质

D.白衬衫穿久变黄,用过碳酸钠溶液浸泡后,可恢复白色

2.（3分）下列化学用语表达正确的是()

A.氮原子的L层电子轨道表示式:

B.HClO的电子式:

C.的结构示意图:

D.质量数为127的碘原子:

3.（3分）实验室制备的原理为:。下列说法错误的是()

A.的结构式为

B.基态硫原子核外电子云有3种不同伸展方向

C.基态氧原子的电子排布式为

D.基态碳原子的核外电子排布式违反了洪特原理

4.（3分）、、和碳化硅都是半导体化合物,下列说法错误的是()

A.基态铬原子的价电子排布式为

B.酸性:

C.中元素、、的电负性由大到小的顺序为

D.中元素、、的第一电离能由大到小的顺序为

5.（3分）下列有关方程式表达正确的是()

A.的水解方程式:

B.的电离方程式:

C.明矾净水原理的反应离子方程式:

D.的溶解平衡表达式:

6.（3分）下列有关叙述正确的是()

A.时,的溶液中含有的数目为

B.向溶液中加入醋酸至中性,混合液中数目

C.粗铜的电解精炼过程中,若阳极质量减少,则阴极质量一定增加

D.和在密闭容器中充分反应后,容器中的分子数为

7.（3分）下列装置或操作能达到目的的是()

A.A B.B C.C D.D

8.（3分）将均为3,体积均为的和溶液,分别加水稀释至体积随的变化如图所示,下列叙述正确的是()

A.水的电离程度:

B.为弱酸,且酸性:

C.若将均为3,体积均为的和溶液,分别加水稀释m、n倍得到溶液的相同,则

D.若分别用等浓度的溶液完全中和,消耗的体积:

9.（3分）部分弱酸的电离平衡常数如下表:

下列选项错误的是()

A.结合的能力由强到弱为

B.由数据可知酸性:

C.

D.时,等浓度的溶液和溶液中,溶液中氢离子浓度大

10.（3分）室温下,探究溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是()

A.A B.B C.C D.D

11.（3分）科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法不正确的是()

A.充电时,正极溶液中浓度升高

B.充电时,电池总反应为

C.放电时,转化为,转移的电子为

D.放电时,负极反应为

12.（3分）如图,管为上端封口的量气管,为测定乙酸溶液浓度,量取待测样品加入容器中,接通电源,进行实验。下列说法正确的是()

A.实验结束时,b中溶液红色恰好褪去

B.若中收集气体,则样品中乙酸浓度为

C.把盐桥换为U形铜导线,不影响测定结果

D.左侧电极反应:

13.（3分）可逆反应在绝热恒容密闭容器下从正向反应达到平衡,正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()

A.反应物浓度:a点大于b点

B.反应在c点达到平衡状态

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.时,的转化率:ab段一定大于bc段

14.（3分）反应的速率方程为为速率常数,其中、R为常数,Ea为活化能,为开氏温度,其半衰期反应物消耗一半所需的时间为。改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是()

A.

B.

C.在过量的B存在时,A剩余所需的时间是

D.升温、加入催化剂,缩小容积(加压),均能使增大,导致反应的瞬时速率加快

15.（3分）常温下,向溶液中滴加溶液至过量,最终生成,滴定曲线如图所示,其中或。下列说法错误的是()

A.Ⅰ对应的

B.溶液显碱性

C.点横坐标是6.68

D.时,溶液的

二、综合题（本题共计2小题，总分27分）

16.（14分）回答下列问题。

Ⅰ.(1)已知水的电离平衡曲线如图所示。

①写出使点变为点的措施_____________。

②向水中滴加适量溶液可实现点点的变化,则点对应溶液的为______。

③时,的溶液中_____________,若向该溶液中滴加

盐酸使溶液呈中性,则所用溶液的体积比_____________。

(2)常温下,碳酸的电离平衡常数为、;次氯酸的电离平衡常数。向溶液中通入少量,发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

Ⅱ.(3)已知次磷酸是一元弱酸。

①写出的电离方程式___________