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高二年级上学期第三次化学周测

（考试总分：100分）

一、单选题（本题共计14小题，总分42分）

1.（3分）下列变化中属于吸热反应的是（）

A. B.CH

C. D.

2.（3分）用稀盐酸与稀溶液(碱稍过量)测定中和反应的反应热时，下列有关说法错误的是（）

A.酸、碱混合前应分别测量其温度

B.酸碱混合时,应将碱溶液一次性快速加入到酸中

C.实验中应上下抽动玻璃搅拌器

D.用量筒取盐酸时若仰视读数,则测得的反应热偏大

3.（3分）已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol

C—H键的键能约为413kJ/mol,O—H键的键能约为463kJ/mol，H—H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（）

A.797.5kJ/mol B.900.5kJ/mol C.962.5kJ/mol D.1595kJ/mol

4.（3分）粮食安全是“国之大者”，合成氨对我国粮食安全贡献巨大。合成氨反应的能量变化及微观历程的示意图如下图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法不正确的是()

A.图2中②→③的过程吸收能量

B.由图1可知,该反应的反应热△H=

C.③④的过程可表示为:

D.其他条件相同,使用催化剂会改变单位时间内合成氨反应放出的热量

5.（3分）在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H0，下列对图像的分析中不正确的是（）

A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高

D.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且乙使用了催化剂

6.（3分）下列事实中能证明是弱电解质的有几项（）

①氨水能与溶液反应：

②的氨水与的盐酸恰好完全反应

③常温下，的浓氨水中加水至

④用氨水做导电实验，灯泡很暗

⑤氯化铵溶液与溶液反应：

⑥常温下，的氨水中

A.4项 B.3项 C.2项 D.1项

7.（3分）某温度下，水溶液中的c(H+)＝10xmol/L，c(OH-)＝10ymol/L.x与y的关系如图所示.该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为（）

A.10 B.11 C.12 D.13

8.（3分）常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：

下列说法正确的是（）

A.滴定盐酸的曲线是图2

B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂

C.达到B、E点时,反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)

D.以HA表示酸,当0mLV(NaOH)20.00mL时,图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

9.（3分）某酸是二元弱酸，。常温下，混合溶液的与含粒子的物质的量分数[例如]的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.曲线Ⅱ代表与溶液的的关系 B.时,溶液中最大

C.的数量级为 D.H2RO3+RO32-?2HRO3-的

10.（3分）在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：

C

C

催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测转化率和生成选择性[选择性]随温度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.在间,以为催化剂,升高温度的产率不变

B.延长点的反应时间,一定能提高的转化率

C.反应CO(g)+3H

D.由图像分析,工业上应选择的催化剂是,合适温度为

11.（3分）一定条件下，6H2(g)+2CO2

反应物起始物质的量之比：

曲线Ⅰ：

曲线Ⅱ：

A.物质的量分数:ab B.物质的量分数:cb

C.平衡常数: D.反应速率:

12.（3分）用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A. B. C. D.

13.（3分）一定温度下，在2个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2

下列说法正确的是

A.10s时,容器I中的化学反应速率

B.该反应在任何条件下均能自发进行

C.10s时,容器I中的反应处于平衡状态

D.若起始时,向容器II中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04mol和0.1mol,反