高二4月份期末化学考试.docx

高二23年秋第一次段考

（考试总分：100分）

一、单选题（本题共计14小题，总分42分）

1.（3分）下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（）

A.浓硫酸溶于水 B.与盐酸反应 C.与反应 D.C与反应

2.（3分）下列说法或表示正确的是（）

A.有火焰产生燃烧是放热反应,没有火焰的燃烧是吸热反应.

B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多

C.在稀溶液中:,若将溶液与含的溶液混合,放出的热量大于

D.在时,完全燃烧生成液态水,放出热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:

3.（3分）科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图所示，吸附在钯表面的物种用*标注。下列叙述错误的是（）

A.乙炔加氢是放热反应

B.该历程中最小能垒的化学方程式为+H*=

C.该反应的热化学方程式为C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)△H=-1.02NAeV·mol-1

D.整个反应的速率由I→II步骤决定

4.（3分）SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.7kJ?mol-1，对于该反应下列说法正确的是（）

A.升高温度,能增加SO2的反应速率和转化率

B.使用催化剂,能改变反应路径并降低反应活化能

C.工业上不采用高压条件,是因为加压会降低SO2的平衡转化率

D.单位时间内生成2molSO2同时消耗2molSO3,则反应处于平衡状态

5.（3分）下列对于化学反应方向说法正确的是（）

A.反应在一定条件下能自发进行,说明该反应的

B.反应,该反应在高温下能自发进行

C.反应,该反应在高温下能自发进行

D.反应的

6.（3分）一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：反应过程如图示。下列说法不正确的是（）

A.时正反应速率大于逆反应速率

B.X曲线表示的物质的量随时间的变化

C.,的平均反应速率

D.达到平衡状态时,相同时间内与断键的数目之比是

7.（3分）某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是（）

A.该反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)2E(g)+F(g)

B.增大c(X),则c(Y)和K增大

C.减小压强,平衡向生成E的方向移动

D.降低温度,平衡向生成的方向移动,逆反应速率减小

8.（3分）中学常见反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)实际由2个基元反应构成，反应①：2NO(g)???????N2O2(g)K1；反应②：N2O2(g)+O2(g)???????2NO2(g)K2。其反应过程能量变化示意图如下。温度升高，NO(g)与O2(g)反应生成NO2(g)的速率会降低。下列说法正确的是（）

A.加入催化剂能提高NO的平衡转化率

B.总反应速率由反应①决定

C.总反应的平衡常数K=

D.温度升高,总反应速率降低,可能原因是c(N2O2)减少使反应②速率降低造成

9.（3分）下列相关实验不能达到预期目的的是（）

A.A B.B C.C D.D

10.（3分）一定温度下，.在密闭容器中投入足量的，一定温度下发生上述反应，达到平衡后，保持温度不变，将体积缩小至原来的三分之一且保持体积不变，达到第二次平衡.下列叙述不正确的是（）

A.达到第二次平衡时,

B.整个过程中平衡常数保持不变

C.第二次平衡与第一次平衡时相比:气体密度增大

D.第二次平衡与第一次平衡时相比:增大

11.（3分）某温度下，在体积为2L的刚性容器中加入1mol环戊烯()和2molI2发生可逆反应(g)+I2(g)(g)+2HI(g)△H0，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.02min内,环戊烯的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1

B.环戊烯的平衡转化率为75%

C.有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压

D.该反应平衡常数为5.4mol·L-1

12.（3分）在一定条件下，对于反应，C的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的判断正确的是（）

A. B. C. D.

13.（3分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

Ⅰ.

Ⅱ.

有利于提高平衡转化率的条件是（）

A.使用优良催化剂 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压

14.（3分）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：.的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示.下列说法错误的是

A. B.反应速率:

C.点a、b、c对应的平衡常数: D.该反应

二、综合题（本题