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高二年级上学期第二次化学周测

（考试总分：100分）

一、单选题（本题共计16小题，总分48分）

1.（3分）元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是（）

A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧

B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性

C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化

D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂

2.（3分）在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是（）

A.亚硫酸氢钠在水溶液中的电离:NaHSO

B.H2CO

C.Al(OH)3

D.NaHSO4在水溶液中的电离:

3.（3分）可逆反应mA(s)+nB(g)?pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数?(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（）

A.m+np

B.Y点反应向逆反应方向进行

C.X点时v

D.X点逆反应速率比Y点的正反应速率大

4.（3分）对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）

A.①压强对反应的影响

B.②温度对反应的影响

C.③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响

D.④催化剂对反应的影响

5.（3分）对于反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2

A.增加C的用量 B.使用催化剂 C.增大压强 D.升高温度

6.（3分）某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如图装置，现向试剂瓶X中分别加入20mL下列试剂，灯泡最亮的是（）

A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液 B.pH=13的氨水

C.0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液 D.pH=1的NaHSO4溶液

7.（3分）稀氨水中存在着电离平衡：NH3?H2O?

A.NH4Cl固体 B.硫酸 C.KOH固体

8.（3分）如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)?2C(g)(△H0)这个可逆反应的正确图像为（）(注：Φ(C)表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度)

A. B.

C. D.

9.（3分）某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)?2Z(g)；△H0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是()

A.t2时加入了催化剂 B.t

C.t5时增大了压强 D.t

10.（3分）将0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A.NH4+的浓度增大 B.OH

C.c(NH4+)c(

11.（3分）80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4?2NO2ΔH=+QkJ·mol-1(Q0)，获得如表数据：

下列判断正确的是（）

A.当温度不变时增大压强,该反应的平衡常数K减小

B.040s内,N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1

C.反应达平衡时,放出的热量为0.30QkJ

D.100s后升高温度,体系颜色变深

12.（3分）反应FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)，700℃时平衡常数为0.68，900℃时平衡常数为0.46。下列说法正确的是（）

A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小

B.该反应的正反应是放热反应

C.增大CO2浓度,平衡常数增大

D.该反应的化学平衡常数表达式为:K=c(Fe)·c(

13.（3分）下列说法不正确的是（）

A.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出的热量为120.9kJ,氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放出的热量为19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=﹣38.6kJ·mol-1

C.常温下若反应C(s)+CO2(g)?2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH0

D.已知中和热为57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3kJ

14.（3分）已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.3kJ?mol-1。在一定温度和催化剂条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态Ⅰ；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.7molN2、2.1molH2和0.6molNH3，达到平衡状态Ⅱ，下列说法正确的是（）

A.反应放出的热量:QⅠQⅡ

B.H2的