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高二秋季期中化学考试

（考试总分：100分）

一、单选题（本题共计16小题，总分48分）

1.（3分）关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A.中和反应是吸热反应

B.燃烧属于放热反应

C.化学键断裂放出能量

D.反应物总能量与生成物总能量一定相等

2.（3分）根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是（）

A.与反应生成32g吸收91kJ能量

B.形成2molH-H和1molC≡O(CO)共吸收419kJ的能量

C.分子中只含有极性共价键

D.1mol具有的能量高于2mol和1mol具有的能量

3.（3分）为探究浓度、温度分别对反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O速率的影响，某学生设计对比实验，数据如下表所示：

下列说法正确的是（）

A.对比实验Ⅰ、Ⅱ,为探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响

B.V=7mL

C.a=40℃

D.对比上述实验数据,推测反应速率最快的是实验Ⅱ

4.（3分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.升高温度可降低化学反应的活化能,提高活化分子百分数,加快化学反应速率

B.反应物浓度增大,单位体积活化分子数增多,有效碰撞的几率增加,反应速率增大

C.催化剂能提高活化分子的活化能,从而加快反应速率

D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的容积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率加快

5.（3分）某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A.恒容下,再充入一定量的O2,O2的转化率将增大

B.恒容下,再充入一定量的He,反应速率会加快

C.恒压下,当混合气体的密度不变时,反应达到平衡

D.恒压下,再充入一定量的He,平衡不移动

6.（3分）下列不能用勒夏特列原理解释的是()

A.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

B.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅比原来要深

C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用过量空气

D.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

7.（3分）反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是（）

A.该反应在任何温度下都能自发进行

B.上述反应平衡常数K=

C.其他条件相同,增大体系压强,能提高NO的平衡转化率

D.其他条件相同,提高c(CO),正反应速率加快,逆反应速率减慢

8.（3分）某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2g)2HI(g)△H0，该温度下，K=43，某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是（）

A.混合气体颜色变深 B.混合气体密度变大

C.容器内压强变小 D.氢气的体积分数变小

9.（3分）已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：

下列反应能发生的是（）

A.

B.

C.

D.

10.（3分）将浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

A.c(H+) B.Ka(CH3COOH) C.c(CH3COO-) D.

11.（3分）下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A.图1装置可用于测定H2的生成速率(mL/s)

B.图2装置为用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液

C.图3装置可证明元素的非金属性:ClCSi

D.图4装置模拟“候氏制碱法”制取NaHCO3,应先从a通入NH3,后从b通入CO2,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉

12.（3分）的醋酸溶液中存在电离平衡。下列叙述不正确的是（）

A.向溶液中加水稀释或加热溶液均可使的物质的量浓度增大

B.向溶液中加入少量固体,保持溶液温度不变,增大

C.向溶液中加入少量纯醋酸,平衡向右移动,醋酸的电离程度减小

D.向溶液中加入少量固体,保持溶液温度不变,溶液中减小

13.（3分）下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

A.A B.B C.C D.D

14.（3分）25℃时，向15mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析不正确的是（）

A.c点对应溶液中,=1

B.b点与c点所示溶液中水的电离程度:bc

C.a点溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)

D.b点对应的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.