化学反应与能量变化.ppt

********第一章第一节化学反应与能量的变化思维激活现在新兴的“即食即热型快餐盒”使用起来非常方便，适合外出旅行使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品；外层则是分别包装的两包化学物质，一包是生石灰，另一包是水。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质混合，几分钟后，饭菜就变得热腾腾的。你知道这是为什么吗？复习与思考1.化学反应过程中,除有物质的变化以外还有________的变化.这种变化常以______、______、________等形式表现出来.从化学键的角度说明化学反应的本质：__________________________热能能量电能光能2.当能量变化以热的形式表现时,我们把反应分为旧键的断裂，新键的形成。放热反应：如酸碱中和、燃料燃烧、金属与酸或水的反应、大部分化合反应等吸热反应：如氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应、C和CO2的反应、某些加热分解反应、C和H2O的反应等3.一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，能量的变化与质量的变化密不可分。第一节化学反应与能量的变化一、焓和焓变1、焓：与内能有关的物理量符号：H决定因素：2、焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H△H=H生成物－H反应物反应物本身的性质物质的状态：gls温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑反应热和焓变是否等同？注意：1在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定2一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。二.反应热和焓变的关系1定义：化学反应过程中所放出或吸收的热量叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。注意：①反应热描述的是化学反应前后的热量变化②反应热描述的是一定温度下的热量变化③任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应2符号：△H单位：kJ/mol或kJ·mol-1三、反应热的理解和计算问题：化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质：旧键的断裂，新键的形成旧键断裂：吸收能量新键形成：放出能量而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。HHClClClH+2断裂断裂形成吸收436KJ吸收243KJ放出431KJ×2=862KJ形成新键释放的总能量≠断裂旧键吸收的总能量HHClClClH+2断裂断裂形成吸收436KJ吸收243KJ放出431KJ×2=862KJ862KJ/mol-（243KJ/mol+436KJ/mol）=183KJ/mol规定：?H为“－”生成物释放的总能量反应物吸收的总能量放热反应反应体系能量降低?H表示的是反应体系本身的热量变化，而不是环境HHClClClH+2断裂断裂形成吸收436KJ吸收243KJ放出431KJ×2=862KJ431KJ/mol×2-（243KJ/mol+436KJ/mol）=183KJ/mol当?H为“－”（?H0）时，为放热反应当?H为“＋”（?H0）时，为吸热反应反之，对于吸热反应，反应体系能量升高，?H为“+”：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=+131.5KJ/mol综上所述：go1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时的反应热从断键和成键角度分