化学键优秀奖.ppt

思考：（1）Na、Cl、H原子间为什么会形成食盐和氯化氢？（2）CO2分子为什么会聚在一起形成干冰？微粒间作用力强化学键弱分子间作用力离子键共价键金属键范德华力氢键一、离子键1.形成过程及条件活泼金属活泼非金属失电子得电子阳离子阴离子离子键静电作用离子化合物强碱大多数盐活泼金属氧化物、过氧化物及其氢化物熔化溶于水导电2.表示方法电子式思考：写出Na2ONa2O2NaOHCaH2的电子式二、共价键1、形成过程及条件一般非金属原子间共用电子对共价键共价化合物及单质非金属单质、氧化物、氢化物酸大多数有机物个别盐：AlCl3(CH3COO)2Pb熔化不导电思考：（1）非金属间能否形成离子化合物？（2）设计实验证明AlCl3是共价化合物？2.表示方法：（1）电子式（2）结构式思考：写出H2OH2O2CS2N2CCl4HClOC2H2HCN的电子式和结构式写出NH4ClOH--CH3的电子式3、类型共价键同种原子非极性键不同原子极性键非极性分子结构对称极性分子N2P4C60O2I2CO2CH4C2H2CCl4H2OH2O2NH3HCl4、经验规律：（1）ABm型分子：若A的化合价的绝对值等于其主族序数为对称结构，属非极性分子；否则为极性分子。思考：SO3SO2PH3分别属什么分子？（2）相似相溶原理：极性分子易溶极性溶剂；非极性分子易非溶极性溶剂三、分子间作用力范德华力氢键1.定义：使分子聚在一起的作用力，不属于化学键。2.强弱：化学键＞氢键＞范德华力3.范德华力（1）存在：任何分子间（2）对物质性质的影响：①组成和结构相似的物质，M越大，熔沸点越大②同分异构体，支链越多，结构越对称，熔沸点越低4.氢键：（1）形成条件及表示方法：X-Y---X氢键（静电作用）（XY为FON)(2)存在：含-OH–NH2H-F的物质。如：H2ONH3H-FC2H5OHCH3COOH蛋白质（3）对物质性质的影响：①熔沸点：若分子间形成氢键，熔沸点比同族同类物质高如：沸点H20＞H2S②溶解性：若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，可增大溶解性思考：乙醇为什么极易溶于水？乙醚不溶于水？氨为什么极易溶于水？易液化？(1)存在离子键的化合物________是离子化合物。(2)离子化合物中________存在离子键，_______存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(3)共价化合物中只有共价键，__________离子键。(4)含有共价键的化合物__________是共价化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。(5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。一定一定可能一定没有不一定3．(2013·海南，13)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题： (1)X、Y和Z的元素符号分别为_____、_____、______。 (2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。 (3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为____________________； 此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为____________________。4.化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的__________很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的__________，故其熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的__________，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的__________较弱，故它们受热时易分解。共价键离子键共价键共价键【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1molKHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子 () (