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2024年中考化学二轮专题复习-流程题

1．海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取铁”的主要流程如下图。

已知：贝壳的主要成分是碳酸钙。

(1)①中发生反应的化学方程式为，该反应属于(填基本反应类型)。

(2)③中加入的石灰乳应过量，目的是；操作a的名称是。

(3)④中发生反应的化学方程式为。

(4)该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是。煅烧贝壳时，会产生气体，CO2排放过多可造成的环境问题是。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施。

2．某粗盐中含有较多的可溶性氯化镁、氯化钙杂质和不溶性杂质，如图为该粗盐提纯实验的简易流程图。

(1)实验室进行溶解、过滤和操作A三步操作均需要用到的玻璃仪器是。

(2)试剂X、Y分别是过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，写出加入Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式。

(3)试剂Z的作用是什么?

3．煤是工业上的一种重要燃料，把煤燃烧产生的尾气“变废为宝”常采用下面流程：

（1）固态的二氧化碳又称为“干冰”，可用于人工降雨，其原理是。

（2）从促进可燃物燃烧的角度分析，工厂锅炉用的煤通常加工成粉末状再燃烧的原因是。

（3）请写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式。

4．在某工业食盐中除含有不溶性杂质外，还含有少量硫酸钠，欲通过下列流程除去其中的杂质，得到纯净的氯化钠晶体。试根据提问填空：

（1）操作a的名称是。

（2）操作c的名称是。

（3）若要将硫酸钠除尽且不带入新的杂质，则操作b的具体操作过程是：向溶液I中，直至为止。

（4）请写出操作b发生反应的化学方程式。

5．海水晒盐可得粗盐，粗盐中除含NaC1外，还含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，利用海水生产NaCl的流程图如下：

??

(1)加入适量BaC12溶液是为了除去Na2SO4，请写出该反应的化学方程式。

(2)滤液A中加适量NaOH的目的是，滤渣C是（写化学式）。

(3)实验第①步进行晾晒，晾晒的目的是。

6．为防止全球温室效应的加剧，我国承诺在2060年实现“碳中和”，CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程：

(1)操作a的名称是。

(2)“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是，发生反应的化学方程式为。

(3)“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是。

(4)整个流程中可以循环使用的物质是（填化学式）。

7．MnCO3用作涂料和清漆的颜料。MnCO3不溶于水，100℃时开始分解。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备高纯MnCO3的流程如下：

已知：①反应I的化学方程式为。

②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水。

(1)MnCO3是（选填“酸”、“碱”或“盐”），其中Mn的化合价是。

(2)反应Ⅱ的生成物X是一种常见的液体，则X是（写化学式）。

(3)干燥MnCO3时应选择（选填“低温”或“高温”）。

(4)写出副产物（NH4）2SO4的一种用途：。

8．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（C1O2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaC12）为原料，制取ClO2的工艺流程如图。

(1)步骤①中加入过量的试剂A的目的是将粗盐水中的Mg2+和一次性生成两种沉淀，则试剂A为，步骤①和步骤②中将固体和溶液分开，操作名称是。

(2)加入过量Na2CO3溶液的作用是，写出其中一个反应的化学方程式。

(3)步骤④中发生反应的化学方程式为。

(4)步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是。

(5)如图流程中可循环利用的物质有和。

9．我国制碱工业先驱侯德榜发明