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课堂达标验收
学科核心素养
课堂探究研习
课前新知预习
录
认识氧化还原反应
1、从得氧、失氧的角度认识
2CuO+C△2Cu+CO₂↑
氧化铜失去氧,发生还原反应
碳得到氧,发生氧化反应
①还原反应:失去氧的反应。
②氧化反应:得到氧的反应。
③氧化还原反应:有得失氧的化学反应。
课前新知预习
认识氧化还原反应
2.从化合价升降的角度认识
CuO+H₂△Cu+H₂O
铜元素化合价变化:±2价(氧化铜)→0价(铜单质),发生还原反应;
氢元素化合价变化:0价(氢气)→±1价(水),发生氧化反应。
①还原反应:化合价降低的反应。
②氧化反应:化合价升高的反应。
③氧化还原反应:有元素化合价变化的化学反应。
课前新知预习
认识氧化还原反应
3.从电子转移的角度——有电子得失的反应
2Na+Cl₂点燃2NaCl
①还原反应:物质所含元素的原子得到电子。
②氧化反应:物质所含元素的原子失去电子。
③氧化还原反应:反应过程中元素的原子间有电子的得失。
课前新知预习
认识氧化还原反应
3.从电子转移的角度——有电子对偏移的反应
H₂+Cl₂点燃2HCl
①氯元素化合价降低,共用电子对偏向氯原子,发生还原反应。
②氢元素化合价升高,共用电子对偏离氢原子,发生氧化反应。③总结:氧化还原反应过程中,元素的原子间有电子对的偏移。
课前新知预习
认识氧化还原反应,
考点点拨:
①氧化反应和还原反应同时发生。
②在氧化还原反应中,并不是所有元素的化合价都发生变化。
③氧化还原反应的本质是电子的得失(或电子对偏移).而不是
元素化合价的变化。
课前新知预习
课前新知预习
与基本反应的关系
氧化还原反应
复分解反应
置换反应
化合反应
分解反应
与基本反应的关系
考点点拨:
①复分解反应一定不是氧化还原反应。
②置换反应一定是氧化还原反应。
③有的化合反应属于氧化还原反应,有的不属于。
④有的分解反应属于氧化还原反应,有的分解反应不是。
⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
课前新知预习
基本概念和关系
问题探究
1.在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还原反应?2.在氧化还原反应中,得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗?
探究提示
1.不可能。在化学反应中,氧化反应和还原反应必然同时存在于一个反应中。
2.可以。如
通电
2H₂O2H₂↑+2O₂↑
课堂探究研习
氧化反应
还原反应
氧化还原
反应
得到氧的反应
失去氧的反应
有得失氧的反应
元素化合价
升高的反应
元素化合价
降低的反应
有元素化合价
升降的反应
失去电子(或电子对偏
离)的反应
得到电子(或电子对偏
向)的反应
有电子转移(得失或偏
移)的反应
课堂探究研习
基本概念和关系
狭义含义
本质
特征
基本概念和关系
失去电子,化合价升高,被氧化
课堂探究研习
得到电子,化合价降低,被还原
化合价降低的物质
化合价升高的物质
得失电子相等
还原产物
氧化产物
还原反应
同时发生
氧化反应
同时生成
生成物
反应物
发生
生成
生成
发生
电子转移表示方法
单线桥法
正确标出反应前后各元素的化合价。
明确变价元素的化合价升降关系。
始于氧化剂中的降价元素
止于还原产物中的相应元素
课堂探究研习
标得失标出转移电子的总数。
一条线
连单线
标价态
电子转移表示方法
双线桥法
正确标出反应前后各元素的化合价。
明确变价元素的化合价升降关系。
始于氧化剂中的降价元素
止于还原产物中的相应元素/始于还原剂中的升价元素
止于氧化产物中的相应元素
标得失标出“失”或“得”电子的总数。
(一条线
(一条线
连双线
标价态
知识要点聚集
知识
氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念,氧化还原反应本质。
有关氧化还原反应问题的思考与交流(2个),有关氧化还原反应与几种反应类型的关系“学与问”问题的解答。
氧化还原反应中,电子转移方向和数目的表示方法,方程式配平方法,判断物质氧化性、还原性强弱的方法。
有关氧化还原反应中的守恒规律。
学科核心素养
信息提取
已知四个氧化还原反应化学方程式,要求判断其中氧化剂、还原剂属于不同物质的选项。
思路建立
元素化合价变化→氧化剂、还原剂。
学科核心素养
规律方法指导
第四部分
课堂达标验收
选择正确答案
1.下列变化过程中,属于还原反应的是(B)A.HCl→H₂B.Mg→Mg²+
C.CO-→AgClD.CuO→Cu
2.下列反应是氧化还原反应的是(A)
A.Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂
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