离子键、配位键、金属键.ppt

实验:向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液,再逐滴加入浓氨水,振荡，观察现象。铜氨离子:1、定义：

金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。2、形成成键微粒:金属阳离子和自由电子存在:金属单质和合金中3、特征:无方向性和饱和性4、应用：金属的延展性5、影响金属键强弱的因素（1）金属元素的原子半径（2）单位体积内自由电子的数目一般而言：金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越大；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。*一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成键如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成键知识链接—判断化学键的类型电负性差值大的元素原子，主要是_________离子键电负性差值小的元素原子，主要是_________共价键离子共价3．含哪些元素的原子可能是离子键？2．在离子化合物中,离子间有哪些作用?1．形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子静电引力和静电斥力(统称静电作用)a.活泼金属（ⅠA族、ⅡA族）b.铵根离子知识回忆：一、离子键：1、离子键成键实质：相互作用静电作用静电吸引静电斥力异性电荷之间原子核之间

电子之间（处于平衡状态）Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化钠晶体的结构2、离子键的特征——无方向性氯化钠晶体的结构离子键的特征——无饱和性影响离子键强度的因素1)离子电荷数的影响2)离子半径的影响3、离子键的强度4.离子键强弱的判断方法：F=（kq+·q－）/r2应用：离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键就越强（1）NaFNaClNaBrNaI---988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO----988℃1360℃2614℃（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？讨论：当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。由一个原子提供一对电子（）与另一个接受（）电子对的原子形成共价键，这样的共价键称为配位键；孤对电子有空轨道二、配位键(一种特殊的共价键)配位键的特殊性体现：a.配位键的共用电子对是由一方提供，表示方法：用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子如：b．配位键一定是（极性）共价键，但共价键不一定是配位键；c．配位键和共价键都可以存在于分子或离子中；注意：在形成NH4+后，4个N—H键键参数完全相同!H[HNH]+Hσ键——头碰头π键——肩并肩按电子云重叠方式分按电子对是否偏移分极性键——A—B非极性键——A—A配位键共价键分类按电子对来源分共价键实验探究:沉淀溶解：氢氧化铜溶解于足量氨水，反应生成了新物质。Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+生成沉淀：氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了[Cu(NH3)4]2+，Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O蓝色沉淀深蓝色溶液交流与讨论:结晶生成的晶体为：[Cu(NH3)4]SO42+CuNH3H3NNH3NH3四个氮原子和铜离子构成平面正方形银氨溶液配置方法?：准备试管：在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH