2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第一单元 物质及其变化 第3讲.pdfVIP

第3讲氧化还原反应

复习目标

1．了解氧化还原反应的本质和特征。2．了解常见的氧化剂和还原剂。3．理

解氧化性、还原性的比较方法。

考点一氧化还原的基本概念

1．氧化还原反应的本质和特征

2．相关概念及其关系

△

例如，反应MnO＋4HCl(浓)=====MnCl＋Cl↑＋2HO中，氧化剂是13

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MnO，还原剂是14HCl，氧化产物是15Cl。盐酸表现的性质是16还原性和酸

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性。

3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系

(1)05有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。

1

(2)06有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

4．常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧

化物等。

氧化剂卤素单质XHClOOHNO

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常见还原产物X－01Cl－或ClO2－、O2－等02NO或NO

222

氧化剂浓硫酸MnO－(H＋)Fe3＋CrO2－

427

常见还原产物03SO04Mn2＋Fe2＋或FeCr3＋

2

(2)常见的还原剂

包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态元素的化合

物或离子等。

还原剂AlHSOSO2－HSI－Fe2＋

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氧化产物Al3＋H＋SO或SO2－05SO2－S或SOI06Fe3＋

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(3)既有氧化性又有还原性的物质：变价元素中间价态的化合物或离子。如：

具有中间价态的物质氧化产物还原产物

Fe2＋07Fe3＋08Fe

SO2－09SO2－10S

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HO11O12HO

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