课题1 第1课时 质量守恒定律.docx

课题1质量守恒定律

第1课时质量守恒定律

[复习导入]从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为P＋O2eq\o(――→,\s\up7(点燃))P2O5。那么，大家猜想一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢？

[史实导入]1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。这难道是巧合吗？当年困惑拉瓦锡的问题，正是我们今天要学习的内容。接下来这节课我们就来研究一下这个问题。

[建言1]探究质量守恒定律的实验

(1)红磷燃烧前后质量测定处理策略

问题：

①气球的作用是什么？

②实验过程中你会观察到哪些现象？

③实验前和实验后锥形瓶及药品总质量是否发生变化？

④此实验你能得出什么结论？

(2)盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量测定

学生发现反应后物质总质量减少，片面地认为是盐酸挥发出了氯化氢气体，为了消除学生的误解，建议在烧杯上方罩一小片沾有澄清石灰水的玻璃片，依据澄清石灰水变浑浊的现象充分说明盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳。

[建言2]微观角度说明反应前后质量守恒的原因

教材只是从微观角度阐述质量守恒的原因，为了拓展学生视野，授课时可以增加宏观角度理解质量守恒(即元素质量不变、元素种类不变、反应前后总质量不变)，加深学生对“宏观”和“微观”的理解。如果授课时间允许的情况下还可以从宏观和微观角度增加化学反应前后一定改变的量和可能改变的量都有哪些？讲课时可设计如下问题，层层深入，最终达到突破难点的目的。

(1)引导学生阅读教材P95，讨论化学反应前后质量守恒的原因。

(2)教材P95从微观粒子(原子)角度描述质量守恒的原因，那么从宏观(元素)角度如何理解质量守恒定律？

(3)想一想化学反应前后一定发生改变的量和可能发生改变的量都有哪些？(学生讨论、总结，教师指导和纠正)

[视频1]白磷的燃烧及质量守恒验证

[视频2]铁和硫酸铜溶液的反应及质量守恒验证

[视频3]镁条在空气中燃烧反应前后的质量变化

[视频4]盐酸与碳酸钠反应及质量守恒定律

详见云资源。

质量守恒定律eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的,各物质的质量总和,理解\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(适用范围,参加反应,质量相等)),解释\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(微观方面：原子种类、原子个数、原子质量不变,宏观方面：元素种类、元素质量、反应前后总质量不变)),应用\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(解释化学现象和问题,确定化学反应前后元素种类或化学式))))

1．[1题变式]在4Al＋3O2===2Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每________个铝原子和________个氧分子发生反应，生成了________个氧化铝分子；从它们彼此之间的质量比来看，每108份质量的______和96份质量的__________反应生成了204份质量的____________。

[答案]432铝氧气氧化铝

2．[2题(3)变式](1)在A＋B===C＋D的反应中，5gA跟一定量的B恰好完全反应，生成3gC和10gD，则B的质量是________g。

(2)在A＋B===C的反应中，足量B与wgA完全反应后，生成12gC，则参加反应的B的质量是________g。

[答案](1)8(2)12－w

3．[3、4题变式]下列叙述符合质量守恒定律的是()

A．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量大于铁丝的质量

B．50g酒精与50g水混合后总质量为100g

C．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液

D．高锰酸钾受热分解后，生成固体的质量等于参加反应的高锰酸钾的质量

[解析]A质量守恒定律只能用于解释化学变化，B、C发生的都是物理变化，故不能用质量守恒定律解释。

[教材P92探究·参考答案]

实验方案

xxx

xxx

实验现象

红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小，再次称量，天平依然平衡

铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，重新称量，天平依然平衡

反应前后各物

质的质量总和

xx

xx

分析

P＋O2P2O5

反应前质量总和＝反应后质量总和

Fe＋CuSO4―→Cu＋FeSO4

反应前质量总和＝反应后质量总和

讨论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

[教材P9