教科版九年级化学(下册)知识点总结.pdfVIP

初中化学（下册）知识汇总

一、金属

１、金属的物理特性

金属光泽、导电性（如：铜丝做导线）、导热性（铁锅）、延展性、常温下是固体（汞

除外）

２、合金

（1）合金是混合物。（２）合金比组成合金的各金属硬度大、熔点低。

（３）合金是金属材料，具有金属特性。

（１）用于冶炼铁的赤铁矿的主要成分是FeO。炼铁原料是铁矿石、焦炭、石灰石。炼

（４）日常生活用的金属材料大多是合金，如：生铁、钢、不锈钢、硬铝、黄铜、青铜等。23

铁设备是高炉。

３、金属化学性质

（1）金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。（２）反应原理：3CO+FeO高温2Fe+3CO

232

（

FeOFe

（巧记口诀：捡个大美女，身体细纤轻，统共一百斤。）（３）现象：硬质玻璃管中的红棕色粉末（23）逐渐变为黑色（粉末）；试管中的

澄清石灰水变浑浊。

（４）反应条件为高温，所以用酒精喷灯加热。

（５）通入一氧化碳一会后再点燃酒精灯。（防止爆炸）

（６）尾气处理：用酒精灯点燃或用气球收集。（防止污染空气）

１０、回收利用废铁的意义是保护金属资源。

（2）排在H前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，放出H

2。１１、做金属性质实验时，要先将金属打磨的目的是除去金属表面的氧化物和污垢。

（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。

４、铁锈１２、绝大多数金属在自然界都以化合态的形式存在，少数很不活泼的金属如金、银、铂

（１）铁锈的主要成分是氧化铁FeO（红棕色）。

23以单质的形式存在。

（２）铁生绣原理：铁与空气（氧气）和水同时接触。

（３）防锈原理：使铁与空气（氧气）或水隔绝。二、溶液

（４）防锈具体方法措施：涂油、喷漆、搪瓷、电镀。1、溶液是透明、均一、稳定的混合物。

（５）除铁锈常用试剂：稀盐酸、稀硫酸。2、NaOH溶解时放热，使溶液温度升高；NHNO溶解时吸热，使溶液温度降低；