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第七章化学反应中的能量变化电化学
学案化学反应与能量变化
[考纲要求].了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
知识点一化学反应的焓变
.化学反应中的能量变化
()化学反应中的两大变化:变化和变化。
()化学反应中的两大守恒:守恒和守恒。
()化学反应中的能量转化形式:、光能、电能等。通常主要表现为的变化。
.焓变反应热
()定义:在条件下进行的反应的。
()符号:。
()单位:或。
()化学键与化学反应中能量变化的关系
发生化学反应时,断开反应物的化学键要能量,形成生成物的化学键要能量,这两个过程中的能量,因此化学反应中必然伴随着能量的变化。即
生成物\\\{\\(\\\\(,为反应,,Δ=-,Δ。,为反应,,Δ=-,Δ。))
迷津指点①吸热反应完成后体系能量增加,故Δ>,为正值。放热反应完成后体系能量减少,故Δ<,为负值。
②比较反应热(Δ)的大小时,不要忽视“+”、“-”号。放热越多,Δ就越小。
问题思考
.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧,哪一个放出的热量多,为什么?
.放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
定义
热量的化学反应
热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量生成物具有的总能量
反应物具有的总能量生成物具有的总能量
与化学键的关系
生成物成键时释放的总能量反应物断键时吸收的总能量
生成物成键时释放的总能量反应物断键时吸收的总能量
表示方法
Δ
Δ
图示
常见反应类型
①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化
①大多数分解反应;②盐的水解和弱电解质的电离;③()·与反应;④碳和水蒸气、和的反应
问题思考
.放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不反应,对吗?
.做实验时,不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯,怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应?放热反应加热的目的是什么?
知识点二中和热与燃烧热
完成下列表格
比较项目
燃烧热
中和热
相同点
能量变化
反应
Δ
Δ,单位:
不同点
反应物的量
(的数量不限)
可能是,也可能是
生成物的量
不限量
是
反应热的含义
时,纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量;不同反应物,燃烧热不同
中强酸跟强碱发生中和反应生成时所释放的热量;不同反应物的中和热大致相同,均约为·-
问题思考
.在中和热的测定实验中,使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低?
.在表示燃烧热时,、、等元素完全燃烧时对应的生成物及其状态分别是什么?
知识点三热化学方程式
.概念
表示参与化学反应的物质的和的关系的化学方程式。
.意义
表明了化学反应中的变化和变化。
如:()+()()
Δ=-·-
表示:氢气和氧气反应生成液态水时放出的热量。
.书写
()注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、下进行的,可不注明
()注明物质状态:常用、、、分别表示固体、液体、气体、溶液。
()注意符号单位:Δ应包括“+”或“-”、数字和单位(·-)。
()注意守恒关系:①原子守恒和得失电子守恒;②能量守恒。(Δ与化学计量数相对应)
()注意特殊反应:
①表示中和热的热化学方程式中,产物的系数必为。
②表示燃烧热的热化学方程式中,可燃物的系数必为,且燃烧产物应为
。
()区别普通方程式:一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。
一、热化学方程式的书写
.书写热化学方程式时,一定要注明反应条件吗?
.物质的聚集状态与Δ有什么联系?
.热化学方程式中的化学计量数表示的意义是什么?使用时需注意什么问题?
典例导悟(·四川理综,)25℃、时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为·-,辛烷的燃烧热为·-。下列热化学方程式书写正确的是()
.+()+\\(-)()++()+-()()+()Δ=-·-
.()+\()()\()()+()Δ=-·-
.()+\()()()+()
Δ=-·-
.2C()+()()+()
Δ=-·-
听课记录:
二、反应热大小的比较
.比较Δ的大小时需带正负号吗?
.怎样比较两个反应的Δ大小?
()同一反应,生成物状态不同时
()+()()Δ
()+()()Δ
因为()()Δ,
则Δ=,ΔΔ。
()同一反应,反应物状态不同时
()+()()Δ
()+()()Δ
Δ+Δ=,则Δ=,又Δ,所以ΔΔ。
()两个有联系的不同反应相比
()+()()Δ
()+\()()()Δ
根据常识可知()+\()()()Δ
又因为Δ+Δ=,所以ΔΔ。
典例导悟下列各组热化学方程式中,化学反应的Δ前者大于后者的是()
①()+()()Δ
()+
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