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初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
=1\*GB3①金属除锈
=2\*GB3②制造药物
=3\*GB3③人体胃液中含有少量盐酸,助消化
=1\*GB3①金属除锈
=2\*GB3②浓硫酸作干燥剂
=3\*GB3③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气(金属活动性顺序表中,排在氢前的金属能反应)
(3)金属氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水(中和反应)
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(生成物要有气体或水或沉淀)
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32-
HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2放热
用途
=1\*GB3①氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥CO2、
SO2、HCl
=2\*GB3②化工原料:制肥皂、造纸
=3\*GB3③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠
=1\*GB3①工业:制漂白粉
=2\*GB3②农业:改良酸性土壤、配制农药波尔多液
=3\*GB3③建筑:粉刷墙壁、
2、碱的通性(指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:=1\*GB3①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2ΔCuO+H2O
2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀:白色沉淀:AgCl↓BaSO4↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
蓝色沉淀:Cu(OH)2↓红褐色沉淀Fe(OH)3↓
③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
四、金属
一、金属材料
1、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
2、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)
(4)银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝)
(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属
(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属
(9)锂:密度最小的金属(10)最早被人类广泛利用的金属
3、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
?
钛镍合金
备注
不锈钢:含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
?
?
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”
因此可用来制造人造骨等。
优点:(1)熔点高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、机
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