精高中化学元素周期表知识点详解.docx

第一节元素周期表

一．元素周期表的构造

周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

短周期（第1、2、3周期）

周期：7个（共七个横行）

周期表长周期（第4、5、6、7周期）

主族7个：ⅠA-ⅦA

族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB

第Ⅷ族1个（3个纵行）

零族（1个）稀有气体元素

【练习】

1．主族元素的次外层电子数（除氢）

A．一定是8个B．一定是2个

C．一定是18个D．是2个、8个或18个

2．若某ⅡB族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于

A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族

3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素

A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素

C．可能是二、三周期元素D．可以互相化合形成化合物

二．元素的性质和原子构造

（一）碱金属元素：

１．原子构造相像性：最外层电子数一样，都为_______个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

点燃点燃２．碱金属化学性质的相像性：

点燃

点燃

4Li+O2Li2O2Na+O2Na2O2

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑

2R+2H2O＝2ROH+H2↑

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相像。

３．碱金属化学性质的递变性：

递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子失去电子的实力增加，即金属性渐渐增加。所以从Li到Cs的金属性渐渐增加。

结论：１）原子构造的递变性导致化学性质的递变性。

２）金属性强弱的推断根据：及水或酸反响越简洁，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

４．碱金属物理性质的相像性和递变性：

1）相像性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

2）递变性（从锂到铯）：

①密度渐渐增大（K反常）②熔点、沸点渐渐降低

3）碱金属原子构造的相像性和递变性，导致物理性质同样存在相像性和递变性。

小结：碱金属原子构造的相像性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相像性和递变性。

递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数渐渐_______，原子核对最外层电子的引力渐渐________，原子失去电子的实力________，即金属性渐渐_______。

【练习】

4．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点上升，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增加

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属复原性增加

5．关于钠和钾元素的比拟中，不正确的是（）

A．钾原子失电子比钠原子简洁 B．钾离子氧化性比钠离子强

C．钾及水反响比钠猛烈 D．KOH碱性比NaOH强

6．下列关于碱金属的叙述中正确的是（）

A．碱金属单质及水反响都能生成碱和H2

B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属

C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的实力增加

D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

（二）卤族元素：

１．原子构造相像性：最外层电子数一样，都为_________个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）

（１）卤素单质的颜色渐渐加深；（２）密度渐渐增大；（３）单质的熔、沸点上升

3．卤素单质及氢气的反响：Ｘ2＋H2＝2HX

卤素单质及H2的猛烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱

4．卤素单质间的置换

2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2________Br2；复原性：Cl－_____Br－

2NaI+Cl2＝2NaCl+I2氧化性：Cl2_______I2；复原性：Cl－_____I－

2NaI+Br2＝2NaBr+I2