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答：(a)[Ar]4s1；(b)[Ne]3s23p1；(c)[Ne]3s23p5；(d)[Ar]3d24s2；(e)[Ar]3d104s2；(f)[Ar]3d104s24p3
1.42某元素的基态价层电子构型为5d26s2，请给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。解：按构造原理，该元素的基态电子组态为［Xe］4f145d26s2,所以比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态为［Xe］4f126s2。
4-9给出下列配合物的名称和中心原子的氧化态：[Co(NH3)6]Cl3、K2[Co(NCS)4]、H2[PtCl6]、[CrCl(NH3)5]Cl2、K2[Zn(OH)4]、[PtCl2(NH3)2]，并用化学式单独表示其中的络离子。解:[Co(NH3)6]Cl3氯化六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6]3+K2[Co(NCS)4]四异硫氰酸根合钴(Ⅱ)酸钾[Co(NCS)4]2-H2[PtCl6]六氯合铂(Ⅳ)酸[PtCl6]2-[CrCl(NH3)5]Cl2氯化一氯五氨合铬(Ⅲ)[CrCl(NH3)5]2+K2[Zn(OH)4]四羟基合锌(Ⅱ)酸钾[Zn(OH)4]2-[PtCl2(NH3)2]二氯二氨合铂(Ⅱ)[PtCl2(NH3)2]
4-10写出下列配合物的化学式：(1)氯化二氯一水三氨合钴（Ⅲ）(2)六氯合铂酸钾(3)二氯四硫氰合铬酸铵(4)二（草酸根）二氨合钴（Ⅲ）酸钙解：（1）[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl（2）K2[PtCl6]（3）（NH3)3[CrCl2(SCN)4](4)Ca[Co(NH3)2(C2O4)2]2
4-12实验证实，Fe(H2O)63+和Fe(CN)63-为磁矩差别极大，如何用价键理论来理解？答：Fe(H2O)63+为外轨型配合物，未成对电子数为5，Fe(CN)63-为内轨型配合物，未成对电子数为1，差距很大，所以由u=√n(n+2)BM可知Fe(H2O)63+的磁距比Fe(CN)63-的磁距大。4-13实验证实，Fe(H2O)63+和Fe(CN)63-为磁矩差别极大，如何用晶体场来理解？
4-27解：[Fe(en)3]2+[Co(SCN)4]2-[Mn(CN)4]2-[FeF6]3-[Ni(CN)4]2-[Ni(NH3)6]2+n431502杂化轨道sp3d2sp3d2sp/dsp2sp3d2dsp2sp3d2分子构型八面体四面体平面四边形八面体平面四边形八面体内外轨型外轨型外轨型内轨型外轨型内轨型外轨型自旋方式高自旋高自旋低自旋高自旋低自旋高自旋
解：(l)[OH－]＝5.0×10－3mol·L－1pOH＝－lg5.0×10－3＝2.3pH＝14－2.3＝11.7(2)[H+]＝(10×0.40－10×0.10)/20＝0.15(mol·L－1)pH＝－lg0.15＝0.82(3)c(NH4+)＝(10×0.10)/20＝0.050(mol·L－1)c(NH3)＝(10×0.20－10×0.10)/20＝0.050(mol·L－1)
c(HAc)＝10×0.20/(10+10)＝0.10
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