湘教版八年级地理上册：第三单元 测试（无答案） (12).docx

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专题二第三单元化学能转化为电能

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根底训练题

1．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反响为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的选项是()

A．负极发生的反响为Fe－2e－===Fe2＋

B．正极发生的反响为2H2O＋O2＋2e－===4OH－

C．钢铁被腐蚀最后生成的铁锈为Fe(OH)2

D．钢柱在水下局部比在空气与水交界处更容易腐蚀

2．等质量的两份锌粉a、b,分别参加过量的稀H2SO4,同时向a中参加少量的CuSO4溶液,以下图表示产生H2的体积〔V〕与时间t的关系,其中正确的选项是〔D〕

3．有4种金属a、b、c、d,当它们两两组成原电池时,金属a都是正极；在这4种金属组成的混合物中,参加足量的盐酸,可使金属b和c溶解；过滤后,在滤液中参加过量NaOH溶液,得到c离子形成的沉淀。由此可知这4种金属的活动性由强到弱的正确顺序可能是以下中的()〔双选〕

A.a,c,b,dB.c,b,d,aC.b,c,d,aD.a,b,c,d

4．埋在地下的输油铸铁管道,在以下各种情况下,被腐蚀的速率最慢的是()

A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿、疏松、透气的土壤中

C.在枯燥、质密、不透气的土壤中D.在含炭粒较多,潮湿透气的中性土壤中

5．如右图所示的装置,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中,使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是()

A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状况

C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜

6．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为

2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O,在此电池放电时,负极上发生反响的物质是()

A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2O

7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反响式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)

以下说法中错误的选项是〔〕

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反响式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－＝＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极

D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小3.25g

8．某原电池的总反响的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋,不能实现该反响的原电池是(C)

选项

正极

负极

电解质溶液

A

Cu

Fe

FeCl3溶液

B

C

Fe

Fe(NO3)3溶液

C

Fe

Zn

Fe2(SO4)3溶液

D

Ag

Fe

Fe2(SO4)3溶液

9．汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反响如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O,根据此反响判断以下表达中正确的选项是()

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反响式为Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－===PbSO4

C．PbO2得电子,被氧化

D．电池放电时,溶液酸性增强

10．(1)如下图,将Mg、Al和电解质溶液组成一种原电池。试答复以下问题：

①假设电解质溶液为稀硫酸,那么负极为_____(填“Mg〞或“Al〞),电极反响式为______________________________。

②假设电解质溶液为NaOH溶液,那么能否构成原电池？______(填“能〞或“不能〞),假设能,那么正极为________,电极反响式为_____________________,电池总反响方程式为___________________________________。

(2)假设将铝片与铜片用导线连接后,插入稀硝酸的烧杯中,负极为______。假设将铝片与铜片用导线连接后,插入浓硝酸的烧杯中,以下表达正确的选项是____________(填字母)。

A．Al比Cu活泼,Al为负极,Cu极上析出NO2

B．Cu为负极,Al为正极,Al极上析出Cu

C．Cu为负极,电极反响为Cu－2e－===Cu2＋

D．Al为正极,电极反响为2H＋＋2e－===H2↑

(3)如以下图