拉萨市2024届化学高一下期末联考试题含解析.doc

拉萨市2024届化学高一下期末联考试题

考生请注意：

1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某烃结构简式如下：－CH＝CH－CH3其分子结构中处于同一平面内的原子最多有（）

A．18种 B．17种 C．16种 D．12种

2、下列水解反应的应用，不正确的是

A．热的纯碱溶液清洗油污：

B．明矾净水：

C．用TiCl4制备Ti02：

D．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：

3、最简单的有机物是

A．CH4 B．C2H4 C．C6H6 D．H2CO3

4、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其结构简式如下图所示(含有2种官能团)。该拒食素与下列足量某试剂充分反应后，官能团种类数发生变化的是

A．H2B．HBrC．Br2的CC14溶液D．Ag(NH3)2OH溶液

5、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

A．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)△H＝-483.6kJ/mol（△H代表反应热）

B．C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反应热）

C．2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反应热）

D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和热）

6、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()

A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)

7、为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；

③将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。

下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验④说明该装置可形成原电池

8、下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④得到电子能力：F＞Cl＞S

A．②④B．①③C．①④D．②③

9、下列变化中，需加还原剂才能实现的是（）

A．CuSO4→Cu B．Mg→Mg3N2 C．S→SO2 D．SiO2→Na2SiO3

10、从海带中提取碘的工业生产过程如下:

下列说法不正确的是

A．为保证I完全被氧化,应通入过量Cl2

B．试剂R可以为NaOH溶液

C．H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化

D．提纯晶体碘采用升华法

11、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性:?H2ONH3SiH4

B．如右图所示实验可证明元素的非金属性:?ClCSi

C．若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:?XY

D．在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料

12、下列关于燃烧热的说法正确的是

A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热

B．1mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热

C．1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热

D．在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热

13、下列关于反应焓变及测定说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－890kJ/mol

B．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1和S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2。则△H1△H2

C．0.1mol的N2和0.3mol的H2在密闭容器中充分反应放热3.8kJ，其热化学方程式可以表示为：3H2(g)+N2(g)=