湘教版八年级地理上册：第三单元 测试（无答案） (9).docx

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专题1第二单元微粒之间的相互作用

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根底训练题

1．以下说法正确的选项是()

A．由分子组成的物质中一定存在共价键

B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C．共价键只存在于双原子单质分子里

D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键

2．以下有关离子键和离子化合物的说法中正确的选项是()

A．凡含离子键的化合物,一定含金属元素

B．在化合物MgCl2中,两个氯离子之间也存在离子键

C．离子化合物一定能导电

D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键

3．以下各项表达式中正确的选项是()

4．以下表示电子式的形成过程正确的选项是〔〕

5．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中,形成化合物Z,以下说法不正确的选项是()

A．Z是离子化合物B．Z可以表示为MY2

C．Z中Y的化合价为－2价D．M可形成＋2价的阳离子

6．以下说法正确的选项是()

A．因为水分子内存在氢键,所以水分子非常稳定

B．氢键属于化学键

C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增强,导致水的沸点较高

D．水分子之间无分子间作用力,只有氢键

7．以下性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()

A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

8．以下有关离子键或离子化合物的说法正确的选项是()

A．含金属元素的化合物中必定含有离子键

B．不含金属元素的化合物一定不可能含有离子键

C．食盐、硫酸中都含有离子键

D．离子化合物中必定含有阴、阳离子

9．X元素原子最外层只有1个电子,Y元素原子最外层有7个电子,由X与Y可形成化合物Z,关于Z的以下说法中正确的选项是〔〕

A.Z一定是共价化合物B.Z一定是离子化合物

C.Z的化学式为XYD.Z在常温下一定是固体

10．根据化学反响的实质是旧键断裂、新键生成这一观点,以下变化不属于化学变化的是〔〕

A.石墨转化为金刚石B.NaOH溶液与盐酸反响生成NaCl和H2O

C.NaCl熔化D.Na2O溶于水

11．有关报道称合成和别离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6,以下表达中错误的选项是〔〕

A.共有34个核外电子B.中氮氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N5AsF6中As化合价为＋1D.化合物N5AsF6中F化合价为－1

拓展训练题

12.铬的最高正价为＋6,由此可推断CrO5的结构是〔〕

13．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反响生成离子化合物,由此可知()

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子复原性大于Y

D．Z元素单质在化学反响中只表现氧化性

14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图。Y和W的原子序数之和是Z的3倍,以下说法正确的选项是()

Y

Z

X

W

A.原子半径：XYZB．气态氢化物的稳定性：XZ

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：YW

15．一种融雪剂其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是________________,该物质中化学键类型是__________,电子式是__________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,那么D的离子结构示意图是___________。

(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第3周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反响时有两种产物：不加热时生成________________(填化学式),其化学键类型为______________；加热时生成________(填化学式)。

16．：氢化钠(NaH)是一种离子化合物,其中钠元素是＋1价,NaH跟水反响放出H2。思考并答复以下问题：

(1)在氢化钠中存在的化学键为________。

(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径________(填“大〞或“小〞)。

(3)写出NaH