2.2.3影响化学平衡的因素 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡影响化学平衡的因素2019人教版选择性必修1O2+Hb(CO)Hb(O2)+CO①“逆”：②“等”：③“动”：④“定”：⑤“变”：【回顾旧知】化学平衡状态的特征可逆反应(化学平衡的本质特征)V正=V逆动态平衡各组分百分含量(c、m、w%、V%等)保持不变条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新平衡′′V正=V逆≠0一定时间条件改变V正≠V逆温度、浓度、压强破坏旧平衡建立新平衡平衡移动的本质一.化学平衡移动过程：V正=V逆≠0平衡2平衡1不平衡1.某一已达平衡的可逆反应,如果反应速率改变,化学平衡一定移动吗?化学平衡移动,化学反应速率是否一定发生改变?1.某一已达平衡的可逆反应，如果反应速率改变,化学平衡一定移动吗?化学平衡移动，化学反应速率是否一定发生改变?答：不一定，一定。若反应速率发生改变后，v正、v逆依然相等，则平衡不移动,否则移动；但只要平衡发生移动，则反应速率一定改变。⑴若v正＝v逆：条件改变⑵若v正＞v逆：⑶若v正＜v逆：二.平衡移动方向的判断：平衡不移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动化学平衡状态条件改变=Kcc(C)?cd(D)ca(A)?cb(B)cc(C)?cd(D)ca(A)?cb(B)一段时间后=Q任意时刻浓度二.平衡移动方向的判断：平衡状态被破坏Q≠K达到新平衡状态Q=K平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动三.影响平衡的因素及规律：1、浓度对平衡的影响在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度2NO2(g)N2O4(g)△H=－56.9kJ/mol温度对化学平衡的影响【实验探究】红棕色无色热水冰水2、温度对平衡的影响【结论】温度升高，V正和V逆同时增大；温度降低，V正和V逆同时减小。【课堂总结】外界条件对化学平衡的影响正反应逆反应吸热放热平衡体系加压前：颜色瞬间变深刚加压时：颜色逐渐变浅加压后：3、压强对平衡的影响2NO2(红棕色)N2O4(无色)C(NO2)突然增大【现象】加压使颜色先变深,后又变浅，最后比原来深。三.影响因素及规律N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（其他条件不变时）3.压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；【资料】下表是450℃时，不同压强下N2和H2反应生成NH3达到化学平衡时，NH3体积分数的实验数据。压强/MPH3%2.09.216.435.553.669.4①对有气体参加，且反应前后Δn(气)≠0的反应：减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。【讨论】在已建立平衡的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)密闭反应体系中，充入“惰性气体”：⑴恒温恒容时：⑵恒温恒压时：不移动平衡_________；逆向移动平衡___________.【课堂总结】外界条件对化学平衡的影响正反应逆反应吸热放热减小增大4.平衡移动原理——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。【注意】①只适用于已建立平衡的可逆反应；②平衡移动的结果只能是减弱这种改变，而不能抵消或扭转。4.平衡移动原理——勒夏特列原理改变条件旧平衡新平衡结果增大浓度2倍C0C平升高温度2倍T0T平增大压强2倍P0P平2C0＞C平＞C02T0＞T平＞T02P0＞C平＞P01.根据图示中V正、V逆的相对大小判断2.根据浓度商与平衡常数的相对大小判断【总结归纳】化学平衡移动方向的判断方法若Q＜K，平衡正向移动；若Q＞K，平衡逆向移动；若Q=K，平衡不移动3.根据勒夏特列原理判断：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。课堂练习1.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅C课堂练习2.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来