人教版九年级下册化学：离子共存专题-课件.ppt

离子共存专题

离子共存实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应（转化成其他物质），就不能共存。

例：下列离子组能在PH=1的无色溶液大量共存的是（）A、NO3-Fe3+Na+OH-B、K+SO42-Na+NO3-C、Cl-K+SO42+Ba2+D、Ca2+Cl-CO32-Na+B离子共存一般要注意哪些问题？

(1)生成沉淀：沉淀:Ba2+与SO42－Ag+与Cl－CO32－与Ca2+/Ba2+Cu2+Fe3＋Al3+Mg2+Fe2+OH－2OH－+Cu2+=Cu(OH)2↓(蓝色)3OH－+Fe3＋=Fe(OH)3↓（红褐色）3OH－+Al3+=Al(OH)3↓2OH－+Mg2+=Mg(OH)2↓2OH－+Fe2+=Fe(OH)2↓

练习1.下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是()A.NO3-、Na+、SO42-、Cu2+B.Na+、CO32-、K+、OH-C.Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+D.K+、NO3-、Na+、SO42-c

(2)生成气体CO32－HCO3－H＋2H＋+CO32－=CO2↑+H2OH＋+HCO3－=CO2↑+H2OOH－+NH4＋=NH3·H2O=NH3↑+H2ONH4＋与OH－1.下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是()NO3-、Na+、SO42-、Cu2+B.Mg2+、CO32-、K+、H+Mg2+、NO3-、SO42-、Al3+D.K+、NO3-、Na+、SO42-B

(3)生成水H＋+OH—=H2OD练习：下列各组离子不能共存的是()A.Ba2+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Zn2+、Cl-、SO42-C.K+、Cu2+、Cl-、SO42-D.Ba2+、K+、H+、OH-

应掌握的11对离子反应：“一水”：H++OH-=H2O“二气”:CO32-+2H+=H2O+CO2↑NH4++OH-=NH3↑+H2O“八沉淀”:Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Ca2+CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓小结白色不溶于酸白色不溶于酸白色溶于酸白色溶于酸白色溶于酸红褐色溶于酸蓝色溶于酸

附加隐含条件的应用规律1.溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是:Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫红色)。2.酸性(PH＜7)溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。3.碱性(PH＞7)溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。

练习1.下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaNO3HCINa2SO4B．Na