高考一轮复习：人教版化学必修一第三单元《金属及其化合物》经典课件品质课件PPT.ppt

必修第三单元

金属及其化合物;无机元素化合物自查复习模式;二.重点物质自查;另一种重点物质自查的常见方法;Na2SO4;下列化学实验事实及其解释不正确的是

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应;二.重点物质自查表;化学式;深度解析：

1.Na2O2与水的反应本质是：

(1)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

(2)2H2O2=2H2O+O2

2.Na2O2与CO2反应的本质是：

(1)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

完全干燥的CO2与Na2O2不反应

3.Na2O2与水和CO2混合物反应

实际顺序是先和水反应，

但优先顺序为先CO2再到水。;4.Na2O2的强氧化性

（1）Na2O2与常见还原剂均可反应，等同于H2O2做氧化剂。例如投入Fe2+可氧化成Fe3＋；投入氢硫酸中，可氧化成硫；投入SO32-溶液，可氧化成SO42-

（2）Na2O2具有漂白性，投入酚酞溶液，变红后褪色。

5.遇PbO2、KMnO4或K2Cr2O4等强氧化剂显还原性，Na2O2被氧化为氧气。;在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()

A．Na＋、NH4＋、Cl－、HS-

B．K＋、AlO2-、Cl－、SO42-

C．Ca2＋、K＋、NO3-、Cl-

D．Na＋、I－、CO32-、SO32-

E．Na＋、MnO4－、CO32-、SO42-;下列离子方程式的正确的是（）

A.将过氧化钠加入含18O的水中

2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑

B.将含有重氢D的小苏打与明矾水溶液混合

Al3++3DCO3-=Al(OD)3↓+3CO2↑

C.工业制取钠的反应：

2Na++2Cl-=2Na+Cl2↑

D.将Na投入CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋;混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是()

A．等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体

B．含等质量钾元素的KHCO3和K2O2固体

C．在NaBr、NaI混合溶液中通入过量Cl2

D．向CuSO4溶液中加入适量金??钠;名称;深度解析：

1.难溶碳酸盐或碱受热易分解，而易溶的碳酸盐或碱受热不分解。

2.所有碳酸氢盐均可溶于水，但可溶性碳酸盐的溶解性比其对应的碳酸氢盐溶解度大。

3.Na2O2与水和CO2混合物反应

优先顺序为先CO2再到水。;4.工业和生活中常利用纯碱水解的较强碱性清洗油污。

5.酸性：H2CO3XHCO3-，在高中常见的X酸有苯酚和HClO。;有关碱金属的叙述正确的是（）

A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大

B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应

C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯

D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水;三.碱金属元素通性与特性

1.碱金属熔点随核电荷数增大而减小

2.碱金属密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小

3.碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小而将锂保存在石蜡中

4.碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢显－1价，是强还原剂

5.碱金属越活泼氧化物种类越多

6.Li2CO3为微溶物，受热分解;四.细节与冷点

1.焰色反应。

（1）焰色反应是物理变化。

（2）非金属元素无焰色反应，

金属也有少数无焰色反应。

（3）清洗Pt与Fe丝用盐酸。;四.细节与冷点

2.索尔维制碱法VS侯氏制碱法

（1）原理完全相同：两步主反应

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

第一步向饱和食盐水中先通入的气体是；为什么？;（2）废液的处理不同：下图是索尔维制碱法的流程图，请指出不够合理的环节。而侯德榜做了哪些改进？;侯氏制碱法（又称联合制碱法）是索尔维制碱法（又称氨碱法）的改进，提高食盐利用率，,缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本，克服了氨碱法的不足。它使盐的利用率从原来的70%一下子提高到96%。此外，污