6.1.2化学反应与电能 教学设计-2021-2022学年下学期高中化学人教版（2019）必修第二册.pdf

一、教材内容分析

6.1.2化学反应与电能

认真阅读教材p36页【实验6-3】，结合图片6-6总结“构成原电池的条件”能

够熟练写出简单原电池的电极反应方程式。根据【实验6-3】的原理，结合教材

p37页“探究”提示，自己设计简单原电池，也可以根据提示自己进行改进。初

步了解二次电池和燃料电池

二、教学目标

1．了解燃煤发电的流程及关键步骤；

2．通过预习，尝试填写有关锌铜原电池的基础知识；

3．牢记化学电池的本质；

4．了解常见电源的组成及特点。

三、学习者特征分析

四、教学重点、难点

重点难点：牢记化学电池的本质；

、教学方法

六、教学过程

教学过程教师活动学生活动设计意图时间

现代生活，我们已经无法离开电能，尤其是一些无线设备，小到手机、ipad、

笔记本电脑……大到很多人喜欢的电动汽车、太空上的卫星飞行器等都自身携带

有电池。可是电池内部是怎样产生电能的呢？这节课，我们就来探究一下电池内

部的世界。

【预习案】

1.燃煤发电的流程：

2.原电池原理探究

（一）分组进行下列实验并完成表格

仔细阅读实验6-3，并结合实验现象，分析、填写下列表格。

实验1将一块锌片和铜片分别插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。

实验2将一块锌片和铜片同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。

实验3用导线把锌片和铜片连接，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察

实验现象。

实验4在锌片和铜片之间连接一个电流计后，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧

杯中，观察实验现象。

实验现象结论

锌片上_____________。化学方程式：_____________，

实验1

铜片上_____________。说明金属活动性性：Zn________Cu。

锌片上_____________。

实验2

铜片上_____________。

实验3铜片上_____________。

实验4电流计指针________。产生了_____________。

原电池的定义：我们称__________________________的装置为原电池

（二）原电池工作原理：以Zn、Cu原电池为例

项目ZnCu

电极反应

电子得失

反应类型

电极性质

总反应

能量转化

（三）原电池的构成条件

1.必须是_______________溶液；

2.两个电极，其中一个相对较___________的金属为负极，另一个相对较

__________的金属或非金属导体为正极。两个电极直接或间接地连接在一起，

并插入电解质溶液中去。

3.能自发地发生_____________反应。

4.形成闭合回路。

5.负极：相对的金属，电子，被。电极质量。离子流向该电极。

正极：相对的金属，电子，被。电极质量。离子流向该电极。

[练一练]

1．用下列物质设计一个原电池，CuSO溶液、ZnSO溶液、HSO溶液、NaOH

4424

溶液、FeCl溶液、NaCl溶液、Fe棒、Cu棒、C棒、Zn片、Cu片、铜线。

3

画出相应的装置图

2.下列哪些装置可以构成原电池？可以构成原电池的请写出电池总反应。不能构

成原电池的装置的原因。

3.把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、

b相连时，a为负极；c、d相连时，d极上产生大量气泡；a、c相连时，电流

由c经导线流向a；