阿伏加德罗常数知识点专题训练.doc

第一讲：阿伏加德罗常数

【物质的量(n)】

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量。物质的量的单位是“摩尔”，“摩”符号为“mol”。

摩尔含义——与0.012kg12C具有相同的原子数目相同。

物质的量的对比学习

物理量

代表符号

单位

英文单位

物质的量

n

摩尔

mol

质量

m

克

g

物质的量与摩尔的区别和联系

?

物质的量

摩尔

区别

表示含有一定数目粒子的集体的物理量

为物质的量的单位

联系

摩尔是物质的量的单位

1)、质量公式

适用范围：所有体系

M——1mol粒子所具有的质量摩尔质量

n==m/Mm——粒子的质量

n——该粒子的物质的量(mol)

O——3mol

例48gO2——1.5mol

O3——1mol

因此，用mol表示物质必须用化学符号表示，不能用汉字表示。

2)、个数公式

适用范围：所有体系

N——粒子个数

n==N/NANA——1mol粒子所具有的数目阿伏加德罗常数(摩尔数目)

n——该粒子的物质的量(mol)

阿伏加德罗常数实际上是一个约数，约为6.02×1023，实际应用中将阿伏加德罗常数确定为6.02×1023，作为常数运用。

在数值上阿伏加德罗常数无限接近摩尔，常常替代摩尔使用。

3)、体积公式

适用范围：气体体系

V——气体体积

n==V/VmVM——1mol该气体在标准状况下的体积摩尔体积

n——该气体的物质的量(mol)

标准状况：0℃，1大气压

摩尔体积：22.4L/mol，大多数气体在标准状况下体积接近于22.4L，在物质的量计算中墨尔体积取近似值22.4L/mol作为计算的确定数值。

气体受热膨胀，在常温(20℃)条件下，1mol气体体积大于22.4L

标况下容易被混淆为气态的非气态物质：H2O、SO3、苯（C6H6）、辛烷（C8H18）、二氯甲烷（CH2Cl2）

4)、浓度公式

适用范围：气体体系或液体体系

C——1L溶液或气体体系中的物质的摩尔数浓度

n==CVV——水或气体的体积

n——该物质的物质的量(mol)

5)、补充公式

m——质量

ρ==m/VV——体积

ρ——密度

P——压强

V——体积

PV==nRTn——物质的量只适用于气体

R——常数

T——温度

在化学学习中，涉及到数值计算的问题，都要转化为n，摩尔作为中间载体将不同的计算问题联系到一起。

【阿伏加德罗常数】

阿伏加德罗常数实际上是一个约数，约为6.02×1023，实际应用中将阿伏加德罗常数确定为6.02×1023，作为常数运用。

在数值上阿伏加德罗常数无限接近摩尔，常常替代摩尔使用。

阿伏加德罗常数作为高考中的热点，主要考察的是一些具体物质的特性，考察方面广泛，可以与化学学科中其他部分有机地结合在一起。

【NA问题与高考】

物质的量计算贯穿高中化学的始终，无论是有机化学、元素及其化合物、电化学计算、氧化还原反应等知识都能够设计NA题型。因此该部分知识属于高考热点，但因为历年考查频度较大，大多数教师对该部分的重视程度逐年增加，因此该部分在高考中可考的新命题点较少，因此可以归类到高考热点和选考点。

阿伏伽德罗常数破解训练

【金属单质参与反应时转移电子问题】

1、变价金属（Fe的+2，+3价和Cu的+1，+2价）遇到强氧化性的物质生成元素最高价；遇到弱氧化性物质生成元素较低价态。但要注意金属铁遇到O2或H2O生成Fe3O4。

2、金属Fe、Al遇到浓硫酸或浓硝酸能够产生钝化现象，常温不能够持续反应进行到底，加热后反应能够进行到底。

强氧化性酸：浓H2SO4中+6价S表现强氧化性，产物一般情况为SO2；

浓/稀HNO3中+5价N表现强氧化性，产物一般情况为NO2/NO；

HClO中+1价Cl表现强氧化性，一般情况生成Cl—