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专注：心无旁骛，万事可破

专注：心无旁骛，万事可破

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专注：心无旁骛，万事可破

2020海南化学高考真题

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是

A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例

B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液

C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土

D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量

2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为

A趁热过滤 B.萃取分液 C.常压蒸馏 D.浓缩结晶

3.下列叙述正确的是

A.HClO的结构式为H-Cl-O B.核内有33个中子的Fe表示为Fe

C.NH2OH的电子式为 D.CH3CHO的球棍模型为

4.实验室制备下列气体，能实现的是

A.Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合 B.C2H4：CaC2与H2O混合

C.CO2：加热饱和NaHCO3溶液 D.SO2：Cu丝与稀H2SO4混合

5.下列说法错误的是

A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质 B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料

C.维生素C可作预包装食品抗氧剂 D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉

6.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：

CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是

A.K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全

B.增大压强，平衡将向右移动，K2.5×1060

C.升高温度，既增大反应速率又增大K

D.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准

7.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是

A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液

B.离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

C.Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合

D.NH3分子中∠HNH为109o28ˊ

8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1molHC≡CH分子中所含σ键数为5NA

B.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1NA

C.78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA

D.标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9.含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是

A.SO3 B.Cl2 C.NO2 D.HBr

10.姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是

A.分子式为C21H22O6

B.分子中存在手性碳原子

C.分子中存在3种含氧官能团

D.既能发生取代反应，又能发生加成反应

11.某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是

A.电池可用于乙醛的制备

B.b电极为正极

C.电池工作时，a电极附近pH降低

D.a电极的反应式为O2+4e--4H+=2H2O

12.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A.该酸-lgKa≈4.7

B.NaA水解平衡常数Kh=

C.当该溶液的pH=7.0时，c(HA)c(A-)

D.某c(HA)：d(A-)=4：1的缓冲溶液，pH≈4

13.下列对有关事实的解释正确的是

事实

解释

A

某些金属盐灼烧呈现不同焰色

电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同

B

CH4与NH3分子的空间构型不同

二者中心原子杂化轨道类型不同

C

HF的热稳定性比HCl强

H-F比H-Cl的键能大

D

SiO2的熔点比干冰高

SiO2分子间的范德华力大

A.A B.B C.C D.D

14.下列实验操作或方法，目的可实现的是

操作或方法

实验目的

A

向未知弱酸性试液中滴加含有SCN的溶液

确证试液中Fe2+存在

B

等体积0.1