第一节：原子的构成.ppt

第三单元物质构成的奥秘知识回顾分子与原子的本质区别？原子弹爆炸产生的巨大威力学习目标认识原子的结构知道原子结构示意图表示的意义知道离子的形成卢瑟福实验α粒子轰击金箔(1911年)核外电子的排布规律3、电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才是能量高的电子层。*化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。高速α粒子流大多数α粒子（+）穿过金箔，一小部分改变原来的方向，极少数被反弹回来。说明原子内部有较大空间，在其中心存在体积很小的带正电的粒子原子结构动画模拟复习：1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子原子核核外电子质子中子（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数151615磷161616硫171817氯111211钠888氧666碳101氢中子数质子数核外电子数原子核原子种类观察下表，你能从中获得哪些信息？1、质子数＝核外电子数2、不是所有的原子都含有中子3、核内质子数不同，则原子种类不同4、质子数不一定等于中子数从表中可以得出：核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布由内到外，能量逐渐升高QPONMLK7654321电子层符号：KLMNOPQ电子层序数(n)：1234567电子离核的距离：近远电子具有的能量：低高核外电子的分层排布（又叫分层运动）原子结构示意图如：钠原子的结构示意图电子层每个电子层上的电子数核内质子数原子核1、每一电子层上最多排2n2个电子(n为电子层数）。2、最外层上的电子数不能超过8个（只有一个电子层时不能超过2个）。Cl:17Mg:12O:8H:1画出下列原子的结构示意图⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过个电子。88稀有气体元素的化学性质最外层电子数元素种类8个（He为2个）比较稳定金属元素的化学性质最外层电子数元素的种类一般少于4个易失电子非金属元素的化学性质最外层电子数元素种类一般大于或等于4个易得电子三类元素原子最外层电子数目的特点电子得失情况原子的最外层电子数特征稀有气体原子非金属原子金属原子原子种类＜4个在化学反应中易失去电子≥4个在化学反应中易得到电子不易得失电子8个(He为2个)总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的关系密切。在化学反应中，是不变的，发生改变的只是。最外层电子数原子核核外电子218+11Na278+17Cl+1128Na+828+17Cl-Na+Cl-失一个电子得一个电子离子的形成原子：离子：原子阳离子（+）阴离子（-）失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数电子数（带正电）阴离子中：质子数电子数（带负电）（2）原子和离子的区别和联系带电的原子或原子团带正电荷的离子叫阳离子带负电荷的离子叫阴离子离子：*