高一化学必修一所有知识点考前复习-带答案.doc

PAGE

高一化学必修一所有知识点考前复习（带答案）

一、钠

1．Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O

2．Na在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2，Na2O2的颜色：淡黄色

3．Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑

Na和水反应的实验现象：浮、游、熔、响、滴加酚酞变红。

4．既能和水反应，又和CO2反应，生成氧气的只有Na2O2，反应方程式分别是；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

以上两个反应用于呼吸面具，氧化剂Na2O2还原剂Na2O2，转移2e-。

5.Na2CO3和NaHCO3的对比

Na2CO3

NaHCO3

俗称

纯碱、苏打

小苏打

溶解性

Na2CO3NaHCO3

稳定性

稳定

受热易分解

与盐酸反应快慢

Na2CO3NaHCO3

6.NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑

7.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

离子方程式HCO3_—+H+==H2O+CO2↑

8.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

离子方程式：CO3_2—+2H+==H2O+CO2↑

9.钠离子的检验：焰色反应，黄色火焰

10.钾离子的检验：焰色反应，通过蓝色钴玻璃，紫色火焰。

三、铝

11.Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

离子方程式2Al+2OH-+2H2O==2AlO2—+3H2↑

12.Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

离子方程式Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

13.Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

离子方程式Al2O3+2OH—_==2AlO2—+H2O

14.Al2(SO4)3中滴加少量的NaOH溶液，实验现象：有白色沉淀生成，

反应的离子方程式：Al3++3OH-==Al(OH)3↓，继续滴加NaOH溶液至过量，实验现象：白色沉淀溶解，反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

15．Al2(SO4)3中滴加过量氨水，实验现象：有白色沉淀生成，且沉淀不溶解，

反应的化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

16.Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

离子方程式：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

17.Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O

三、铁

18.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2，Fe3O4是具有磁性的黑色晶体。

19.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，将所得产物溶于水配成溶液，检验金属阳离子用KSCN溶液，现象：溶液变红。

检验溶液中所含的阴离子加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，现象：产生白色沉淀。

20.配制氯化亚铁溶液时，要加铁粉，原因：防止Fe2+被氧化为Fe3+，

离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；要将蒸馏水煮沸，原因：赶走氧气，防止水中溶解的氧气氧化Fe2+。

21.亚铁离子检验：取少量待测液于试管中，加KSCN溶液，无现象，加氯水，变红，证明有Fe2+。

22.氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

23.氯化亚铁溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

方程式：Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

24.氧化铁俗称铁红，用途：冶炼铁的原料、涂料、油漆等，

与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

四、氯

25.（1）浓硫酸的作用是干燥氯气。

（2）写出实验现象：B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条逐渐褪色。

（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设