人教-选修4-电解原理全部课件(共4课时)1.ppt

新课标人教版选修四

第三节电解池（四课时）

;已知：1molNa在氯气中燃烧放出411kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式。;一、电解原理（以电解氯化钠为例）;实验分析：;（2）判断电极产物并书写电极反应:

阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电

阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-氧化反应

阴极：2Na++2e-→2Na还原反应

总式：

;;电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）;电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也可以在电解质溶液中进行。;实验分析：;（3）判断电极产物并书写电极反应:

阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电

阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-氧化反应

阴极：Cu2++2e-→Cu还原反应

总式：;离子放电顺序：;电解规律;;;实例;电解规律（惰性电极）小结;电解质溶液用惰性电极电解的示例：;（A）;2.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是?

A.P是电源的正极

B.F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应

D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变;3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是

甲乙

ABCD

甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4

乙CuSO4AgNO3HClHNO3;4.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是

A．X是正极，Y是负极

B．X是负极，Y是正极

C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小

D．CuSO4溶液的PH值不变

;3溶液中，

通电电解。当电解液的gB、54mg

C、108mgD、216mg;第三节;二、电解原理的应用;电解饱和食盐水反应原理

;1.电解食盐水;（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽

阴极：碳钢阳极：钛

阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。

（2）离子交换膜的作用：

a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；

b、避免氯气和氢氧化钠反应生成，而影???氢氧化钠的产量。;;;;粗盐的成份：

泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，会与碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜;粗盐水（Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-）;2.铜的电解精炼;;3.电镀;;阳极：6O2--12e-=3O2↑

阴极：4Al3++12e-=4Al;冶炼铝设备图;3、电冶金;电解池、电解精炼池、电镀池的比较;1.a、b哪一极为正极？;金属性强弱的判断

已知①M+N2+=M2++N②的硫酸盐，阴极先析出M③N与E有导线相连放入E的硫酸盐溶液,电极反应：E2++2e-=E，N-2e-=N2+，则四种金属活泼性由强到弱为;工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4

1.电解时,应以作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会,

2.阳极反应式为,

3.总电解反应式为.;电解计算——电子守恒法

例一：铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通电一段时间,(S.T.P),并确定析出铜的物质的量.;O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－;例三：某硝酸盐晶体化学式为M(NO3)x·nH2O，式量为242，溶液，用惰性电极进行电解。当有0.01mol电子转移时，溶液中金属离子全部析出，。求：

①金属M的相对原子质量及x、n值；

②电解溶液的L）。;

、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的;2.根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应：

Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑。但选择恰当电极材料

和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四

种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是;3.德国人哈伯发明了合成氨技术而获得1918年诺贝尔化学奖，但该方法须在高温高压催化剂，否则难以自发进行。2000年希腊化学家斯佳在《科学》杂志上公布了他的新发明在常压下把氢气与氮气通入一加热到570℃的电解池（如图）氢氮在电极上合成氨，而且转化率高于哈伯法的五倍，达到80%.;答案：

阳极：3H2→6H+＋6e－

阴极：N2+6H++6e→2NH3;;（A）;1、池型的判断;4、判断溶液的pH变化：;祝同学们学习进步

新年快乐

再见;